Question

11．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘??N：，在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能；
②N₂分子中N-N鍵的鍵長(zhǎng)小于白磷分子中P-P鍵的鍵長(zhǎng)．
（4）氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N₂H₄代替其中的2個(gè)NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；
（2）氮?dú)庵行纬?對(duì)共用電子對(duì)；三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵；
（3）①同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
②影響鍵長(zhǎng)的因素有：參與成鍵的原子半徑、成鍵原子的周圍環(huán)境；
（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；
（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變．

解答 解：（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）氮?dú)獾碾娮邮綖椋海篘??N：；N₂分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，故答案為：：N??N：；1；2；
（3）①N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相鄰元素的電離能大，所以其第一電離能大小順序是N＞O，故答案為：大于；
②氮原子半徑比磷原子半徑小，N-N鍵的鍵長(zhǎng)小于P-P鍵的鍵長(zhǎng)，故答案為：小于；
（4）氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化，故答案為：氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化；
（5）配合物中心離子未變化，配位鍵數(shù)目不變，含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、電子式、電離能、鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系、化學(xué)鍵與氫鍵等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．