Question

6．從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快反應速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當提高氧氣的濃度  C．適當提高反應的溫度    D．適當降低反應的溫度
（2）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)兩反應本質，判斷B（填（A）、（B））能設計成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應，（B）是氧化還原反應．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時的總反應為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時電池負極是Fe （填電極材料）．
②負極電極反應式為Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，則正極為Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-
③當外電路中通過0.2mol電子時，理論上消耗的鐵的質量5.6克．

Answer 1

分析 （1）增大反應物濃度、使用催化劑、升高溫度等均可加快反應速率；
（2）根據(jù)原電池的構成條件判斷能否構成原電池；
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，F(xiàn)e元素的化合價升高，Ni元素的化合價降低；
②負極上Fe失電子，堿性條件下生成氫氧化亞鐵；
③根據(jù)負極的電極反應計算．

解答 解：（1）A．使用催化劑，加快反應速率，故A選；
B．適當提高氧氣的濃度，反應物濃度增大，反應速率加快，故B選；
C．適當提高反應的溫度，反應速率加快，故C選；
D．適當降低反應的溫度，反應速率減慢，故D不選；
故答案為：ABC；
（2）原電池的構成條件之一是必須能自發(fā)的進行氧化還原反應，（A）不是氧化還原反應，（B）是氧化還原反應，所以（A）不能設計成原電池，（B）能設計成原電池．
故答案為：B；（A）不是氧化還原反應，（B）是氧化還原反應．
（3）①Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，F(xiàn)e元素的化合價升高，Ni元素的化合價降低，所以正極為Ni₂O₃、負極為Fe；
故答案為：Fe；
②正極上Ni₂O₃得電子，堿性條件下生成Ni（OH）₂，則電池放電時，正極反應為Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-；
故答案為：Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-；
③已知負極反應為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，當外電路中通過0.2mol電子時，參加反應的Fe為0.1mol，則消耗的鐵的質量為5.6g；
故答案為：5.6；

點評 本題考查了影響反應速率的因素、原電池原理的判斷與應用等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對所學知識的綜合應用能力．