Question

18．在一體積為2L的密閉容器中加入4mol A、和2mol B，發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應2min后，測得容器中有1.6mol A，請計算：
（1）2min末C的物質的量；
（2）2min內(nèi)B的反應速率；
（3）2min末A的轉化率．

Answer 1

分析 反應2min后，測得容器中有1.6mol A，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4             2             0
轉化  2.4        1.2          2.4
2min  1.6        0.8          2.4
結合v=$\frac{△c}{△t}$、轉化率=$\frac{轉化的量}{開始的量}$×100%計算．

解答 解：反應2min后，測得容器中有1.6mol A，則
        2A（g）+B（g）?2C（g）
開始  4             2             0
轉化  2.4        1.2           2.4
2min  1.6        0.8          2.4
（1）由上述分析可知2min末C的物質的量為2.4mol，答：2min末C的物質的量為2.4mol；
（2）2min內(nèi)B的反應速率為$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}$=0.3mol/（L•min），答：2min內(nèi)B的反應速率為0.3mol/（L•min）；
（3）2min末A的轉化率為$\frac{2.4mol}{4mol}$×100%=60%，答：2min末A的轉化率為60%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意計算公式的規(guī)范，題目難度不大．