在一定溫度下發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3 B(g) 2C(g),下列敘述中能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(    )

   A.C的生成速率與C的分解速率相等

   B.單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

   C.A、B、C的濃度不再變化

   D.單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下,可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),下列說法一定正確的是

A.每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

   B.N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

   C.N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

   D.氣體體積為初始體積的1/2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)只表示一種純凈物的是                                      

A.C2H6               B.C5H12                    C.C2H4Cl2                    D.C2H6O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識完成下列問題。

(1)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有     ▲      (填元素符號)。

(2)配離子[TiCl(H2O)5]2的中心離子化合價(jià)為   ,配體的化學(xué)式為    ▲    

(3)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

                     Q                          R

①晶體Q中不存在的作用力為      ▲     (填字母)。

A.共價(jià)鍵   B.離子鍵   C.配位鍵    D.范德華力    E.氫鍵 

②R中陽離子的空間構(gòu)型為         ▲        

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm—(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖3所示。則m=      ▲     (填數(shù)字)。

(5)以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽(如NaN3)作原料,可以生成碳氮化鈦化合物,其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如下圖4)所有頂點(diǎn)的氮原子,這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為         ▲        。

          

圖3                             圖4

  (6)部分化學(xué)鍵的鍵能見下表:

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

         ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 (填“>”或“<”)

      SiC______ Si;  SiCl4 ______ SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ kJ/mol

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在如圖所示的裝置中,a的金屬性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是 (   )

A.碳棒上有氣體放出,溶液pH變大

B.a(chǎn)是負(fù)極,b是正極                

C.導(dǎo)線中有電子流動,電流從a極到b極

D.a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

 

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關(guān)于如圖所示①、②兩個(gè)裝置的敘述,正確的是(  )

A.裝置名稱:①是原電池,②是電解池

B.硫酸濃度變化:①增大,②減小

C.電極反應(yīng)式:①中陽極:4OH--4e=2H2O+O2↑②中正極:Zn--2e=Zn2

D.離子移動方向:①中H+向陰極方向移動  ②中H+向負(fù)極方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2、C,A2離子半徑大于C,B2與C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是(      )

A.  它們的原子序數(shù)A>B>C        B. 它們的原子半徑C>B>A

C.  它們的離子半徑A2>C>B2    D.  它們的最外層電子數(shù)C>A>B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4+Fe2===Fe3+Ce3

Sn2+2Fe3===2Fe2+Sn4

由此可以確定Fe2、Ce3、Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                     (  )

A.Sn2、Fe2、Ce3                             B.Sn2、Ce3、Fe2

C.Ce3、Fe2、Sn2                             D.Fe2、Sn2、Ce3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上描述合理的是(   )。

①Cu為負(fù)極,Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

③SO42- 向Cu極移動

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是:Cu―→Zn

⑥正極反應(yīng)式:Cu+2e===Cu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A.①②③   B.②④⑥     C.③④⑤     D.②④

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