關(guān)于電化學(xué)的有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)
B、化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能都可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換
C、電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程可以分為產(chǎn)生電流的反應(yīng)和借助電流而發(fā)生的反應(yīng)兩類
D、電化學(xué)的應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面
考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式
專題：
分析：A．電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換；
B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，如可燃物的燃燒；通過(guò)原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，通過(guò)電解把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />C．電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分為失電子的反應(yīng)和得電子的反應(yīng)；
D．電化學(xué)應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶煉等．
解答： 解：A．電化學(xué)主要研究電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)，故A正確；
B．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮�，如可燃物的燃燒；通過(guò)原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，通過(guò)電解把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故B正確；
C．電化學(xué)反應(yīng)過(guò)程分為失電子的反應(yīng)和得電子的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．電化學(xué)應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶煉、電池制造等，故D正確．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了能量的轉(zhuǎn)化形式，較基礎(chǔ)，注意掌握原電池、電解池原理．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B、25℃時(shí)，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目是0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數(shù)目為4NA
D、25ml 18mol?L-1濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

生活處處有化學(xué)．
①垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)．垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施．某垃圾箱上貼有如圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是
 
，廢舊塑料加熱熔化后，利用模具重新制作成各種塑料制品，這是利用塑料的
 
性．
②普通玻璃原料是純堿、石灰石和
 
（填化學(xué)式），表面鍍鋅的“白鐵”與鍍錫的“馬口鐵”，當(dāng)鍍層破損后，內(nèi)部的鐵前者比后者更
 
（選填“易”或“難”）腐蝕；
③推廣使用無(wú)磷洗衣粉的主要原因是
 
，汽車尾氣中的CO、NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）．達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、a的值為1
B、平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol/L
C、平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D、平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng) ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：
溫度（ T ）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；
（2）現(xiàn)有反應(yīng) ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q平衡常數(shù)為K3，根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=
 
；可推斷反應(yīng)③是
 
（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)，理由是
 
，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有
 
．
A．縮小容器體積  B．降低溫度 C．使用合適的催化劑  D．設(shè)法減少CO的量  E．升高溫度
（3）在25℃、101kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.84gFe完全溶解在過(guò)量稀H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7 溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.2mol/L
B、0.15mol/L
C、0.1mol/L
D、0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
B、CO2+H2O═H2CO3
C、2H2O2
 催化劑 
.
 
2H2O+O2↑
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、人類日常利用的煤、天然氣、石油等的能量，歸根到底是由太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變來(lái)的
C、燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)放出的熱量
D、在101 kPa、25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 gO2，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子
B、一定條件下，56 g Fe與33.6 L Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
D、在1 L 0.2 mol?L-1的硫酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.4NA

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