用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�
A、2mol SO2和1mol O2在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA
B、25℃時(shí)，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目是0.01NA
C、在二氧化硅的晶體中，1mol SiO2含有Si-O鍵數(shù)目為4NA
D、25ml 18mol?L-1濃硫酸與足量的Zn反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.225NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡；
B、pH=2的溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算出該溶液中含有的氫離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有氫離子數(shù)目；
C、SiO2中每個(gè)Si與4個(gè)O相連，而每個(gè)O與2個(gè)Si相連，根據(jù)均攤法計(jì)算出1mol二氧化硅中含有的硅氧鍵數(shù)目；
D、濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸鋅，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，由于無法計(jì)算生成二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A、二氧化硫和氧氣反應(yīng)是可逆反應(yīng)存在化學(xué)平衡，混合氣體物質(zhì)的量大于2mol，故A正確；
B、25℃，在pH=2的1.0L H2SO4溶液中，氫離子濃度為0.01mol/L，氫離子的物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中含有H+數(shù)目為0.01NA，故B正確；
C、SiO2中每個(gè)Si與4個(gè)O相連，而每個(gè)O與2個(gè)Si相連，1mol二氧化硅中含有1mol硅原子、2mol氧原子，根據(jù)均攤法，1mol硅形成的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：1mol×
1
2
×4=2mol，2mol氧原子形成的硅氧鍵為：2mol×
1
2
×2=2mol，所以1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵，含有Si-O鍵數(shù)目為4NA，故C正確；
D、25mL 18mol?L-1濃硫酸中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，由于濃硫酸與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，無法計(jì)算生成的二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意均攤法的應(yīng)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
，D中含官能團(tuán)名稱為
 
．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用
 
（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O．請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)將方程式補(bǔ)全，并配平．
 
NF3+
 
═
 
HF+
 
+
 

（2）反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為
 
；
（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)．你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是
 
；一旦NF3泄漏，可以用
 
（填化學(xué)式）溶液噴淋的方法減少污染．
（4）H2O與H2O2都是由氫、氧兩種元素形成的化合物．其中H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、非金屬氣態(tài)氧化物都不是電解質(zhì)
B、SO2、NO2、C02都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
C、氮的氧化物都屬于大氣污染物
D、Si、S的氧化物均屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中M、X、Z在地殼中的含量居前三位．
（1）指出Y元素在周期表中的位置：
 
，寫出特定條件下Y、Z單質(zhì)間化合的化學(xué)方程式：
 
．
（2）M、X的單質(zhì)，以及M、X分別與Z形成的化合物都能與NaOH溶液反應(yīng)．
寫出M單質(zhì)以及X、Z形成的化合物分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（3）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
 
（填“強(qiáng)于”或“弱于”）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物．寫出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式證明這個(gè)結(jié)論：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸
B、純堿可用于清洗油污
C、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣
D、通過濃硫酸除去NH3中的H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉樱?br />（1）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，
①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是
 
；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價(jià)鍵類型是
 
．
②碳原子的雜化軌道類型有
 
．
③氧氫兩元素之間除共價(jià)鍵外還可能存在
 
；
（2）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)左表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是
 
．
  A-BA=BA≡B
CO鍵能
（kJ?mol-1）		357.7798.91071.9
鍵能差值
（kJ?mol-1）		441.2273
N2鍵能
（kJ?mol-1）		154.8418.3941.7
鍵能差值
（kJ?mol-1）		263.5523.4
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列混合物的蒸氣在一定溫度和壓強(qiáng)下，只要總體積一定，完全燃燒消耗氧氣的體積也一定的是（　�。�
①乙醇和乙醚   ②丙醛和丙炔   ③甲烷和甲酸甲酯     ④C5H12和C6H8⑤丙酮和丙二醇．
A、②③④⑤B、①②③④⑤
C、②③④D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電化學(xué)的有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)
B、化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能都可以通過化學(xué)反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換
C、電化學(xué)反應(yīng)過程可以分為產(chǎn)生電流的反應(yīng)和借助電流而發(fā)生的反應(yīng)兩類
D、電化學(xué)的應(yīng)用包括電解、電鍍、電冶金、電池制造等方面

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