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18．水在人體中起著十分重要的作用．如：很好的溶劑；調節(jié)體溫；必不可少的反應物或人體的重要組成成分．人每天都要補充一定量的水，你認為最好飲用煮沸過的自來水．
水資源非常短缺，請列舉兩條生活種節(jié)約用水的具體措施：①洗菜水澆花；②洗衣水拖地板．

分析 水在人體內起著十分重要的作用可以作為溶劑調節(jié)人體體溫還是一種必不可少的反應物，煮沸過的自來水適合飲用；“一水多用”就是提高水的使用次數(shù)，屬于節(jié)約用水的措施，其方法多種多樣，在日常生活里經常見到，如澇菜水澆花，洗衣水拖地板等．

解答 解：水在人體中主要是各種營養(yǎng)物質如糖、鹽的溶劑；同時也是一些反應必不可少的反應物；水還可以在人體內起到調節(jié)體溫的作用；在我們的飲用水中還有很多必要的礦物質元素，煮沸過的自來水最適合飲用，“一水多用”屬于節(jié)約用水的方法，在日常生活里隨處可見，如洗菜水、淘米水澆花，洗衣水拖地板等，故答案為：很好的溶劑；調節(jié)體溫；必不可少的反應物或人體的重要組成成分；煮沸過的自來水；洗菜水澆花；洗衣水拖地板．

點評 本題考查生活中的化學，特別是水是寶貴資源，節(jié)約用水是我們的責任和義務，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式中書寫正確的一組是  （　　）
①制取漂白液的反應原理：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
②鐵粉加入三氯化鐵溶液中：Fe3++Fe═2Fe2+
③氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl_+ClO-
④銅片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
⑤硫酸鋁溶液與足量的氨水混合反應：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
⑥氯水與FeCl2溶液作用：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-（　�。�
A．①②③B．③⑥C．①⑥D．①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知下列物質都可以將鹽酸氧化成Cl2，并發(fā)生如下還原反應：
MnO4-→Mn2+；      ClO3-→Cl2；      MnO2→Mn2+；       ClO-→Cl2；等物質的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應，得到Cl2的物質的量最少的是（　�。�
A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，寫出工業(yè)上制取粗硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）寫出制漂白粉的化學方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）+bB（g）?pC（g）△H=？，反應情況記錄如表：
時間（min）n（A）（mol）n（B）（mol）n（C）（mol）
0130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
第8min0.12.01.8
第9min0.051.90.3
請根據表中數(shù)據仔細分析，回答下列問題：
（1）第2min到第4min內A的平均反應速率v（A）=0.1mol•L-1•min-1
（2）由表中數(shù)據可知反應在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、6min時分別改變了某一個反應條件，則改變的條件分別可能是：①第 2min使用催化劑、升高溫度；②第 6min增加B的濃度；
（3）反應在第4min建立平衡，此溫度下該反應的化學平衡常數(shù) K=2.22．
（4）判斷第9min時否（是/否）達平衡，說明理由因為Qc＜K．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中，工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說明濾液B中不含鐵元素（注明試劑、現(xiàn)象）；
②由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；
（2）新型鋁空氣電池具有比能量大、質量輕、無毒和危險性等優(yōu)點．Al電極易被NaOH溶液腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一，電極被腐蝕的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（3）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．圖3為鋁材表面處理的一種方法
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，原理是Al2O3+2OH-═2[AlO2]-+H2O（用離子方程式表示）．為將堿洗槽液中鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，則陽極電極反應為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+；取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．（用離子方程式表示）．

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10．紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應，生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應過程和能量的關系如圖一所示（ 圖中△H表示生成1mol產物的數(shù)據）．

根據圖示-回答下列問題：
（1）P（s）和Cl2（g）反應生成PCl3（g）的熱化學方程式：P（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1．
（2）PCl5（g）分解生成PCl3（g）和Cl2（g）的熱化學方程式：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
（3）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ•mol-1
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-191.12KJ/mol
（4）實驗室用50mL0.50mol•L-1鹽酸、50mL0.55mol•L-1NaOH溶液和如圖二所示裝置，進行測定中和熱的實驗；
①實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是金屬傳熱快，熱量損失大導致誤差大．
②若某同學利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是abcd
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．大燒杯的蓋板中間小孔太大
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．氯氣與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH?+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國衛(wèi)生部門制定的《關于宣傳吸煙有毒與控制吸煙》的通知中規(guī)定：“中學生不準吸煙”．香煙燃燒產生的煙氣中，有多種有害物質，其中尼古�。–10H14N2）對人體危害最大，下列說法正確的是（　�。�
A．尼古丁是由26個原子構成的物質
B．尼古丁中C、H、N 三種元素的質量比為：10：14：2
C．尼古丁的相對分子質量是162g
D．尼古丁中氮元素的質量分數(shù)為17.3%

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