Question

9．已知下列物質(zhì)都可以將鹽酸氧化成Cl₂，并發(fā)生如下還原反應(yīng)：
MnO₄^-→Mn²⁺；      ClO₃^-→Cl₂；      MnO₂→Mn²⁺；       ClO^-→Cl₂；等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到Cl₂的物質(zhì)的量最少的是（　�。�

• A． KClO₃
• B． KMnO₄
• C． MnO₂
• D． Ca（ClO）₂

Answer 1

分析 根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷得失電子的數(shù)目，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題．

解答 解：MnO₄^-→Mn²⁺：發(fā)生2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，
ClO₃^-→Cl₂：發(fā)生ClO₃^-+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O，
MnO₂→Mn²⁺：發(fā)生MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
ClO^-→Cl₂：發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl=2Cl₂↑+CaCl₂+2H₂O，
假設(shè)氧化劑各為1mol，則生成氯氣的物質(zhì)的量分別為2.5mol、3mol、1mol、2mol，
可知得到Cl₂的物質(zhì)的量最少的是MnO₂．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，注意電子數(shù)的計(jì)算，題目難度不大．