【題目】下列變化不需要破壞化學鍵的是(
A.加熱氯化銨
B.干冰氣化
C.水通電分解
D.氯化氫溶于水

【答案】B
【解析】解:A.分解生成HCl和氨氣,離子鍵破壞,故A不選;
B.干冰氣化,只破壞分子間作用力,故B選;
C.分解生成氫氣和氧氣,共價鍵破壞,故C不選;
D.發(fā)生電離,共價鍵破壞,故D不選;
故選B.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活污水和某些工業(yè)廢水中的含氮化合物經(jīng)轉(zhuǎn)化最終會以硝酸鹽的形式進入水體,若大量排放會造成水體富營養(yǎng)化。用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如右圖所示。

1)下列說法屬于水體污染的危害的有______(填字母)。

a.加劇水資源短缺 b.危害人體健康

2NO3-中氮元素的化合價為______

3Fe在反應(yīng)過程中發(fā)生的是______(選填氧化還原)反應(yīng)。

4)將足量鐵粉投入某水體樣本中,經(jīng)一段時間后,測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下(其他離子忽略不計)。

離子

Na+

H+

NO3

NH4+

Fe2+

濃度/mol·L1

5.0×102

5.0×102

6.4×101

y

2.4×101

表中y ______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XY為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標出。

試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式

X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。

(2) 反應(yīng)的化學方程式為____________________________,

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是(

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl

C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑,在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。

1簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________

2干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為________________。

上述方程式中b=____。每生成1molM,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol。

3工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下

步驟中除生成Na2FeO4外,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

己知Na2FeO4在強堿性溶液中的溶解度較小。可向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________

4計算Na2FeO4的消毒效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示約是氯氣的_______(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列選項中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.質(zhì)量相等的N2COB.體積相等的O2N2

C.氧原子數(shù)相等的CO2COD.原子總數(shù)相等的O2N2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題:


溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1

溶液的密度
/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

1)表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為_____(不寫單位,用含c1ρ1的代數(shù)式表示)。

2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

3)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____ (填大于、小于等于,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(  )

A. Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

C. c、d兩點代表的溶液中c(H)與c(OH)乘積相等

D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是(
A.KOH溶液
B.濃H2SO4
C.水玻璃
D.氫氟酸

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