【題目】(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出55 kJ的熱量,寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式: 。

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=

(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

①圖中A、C分別表示 ,

②E的大小對該反應的反應熱有無影響? 。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低? ,理由是

③圖中△H= kJ·mol-1。

【答案】(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-880 kJ/mol(3

(2)+260 kJ/mol

(3)①反應物能量 生成物能量②無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③-198

【解析】

試題分析:(1)在25℃、101kPa下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應熱叫做燃燒熱。1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放55 kJ,則1mol甲烷完全燃燒放出的熱量為16×55kJ=880kJ,則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(g)ΔH=-880 kJ/mol。

(2)已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol,

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)ΔH2 = -182 kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律:(-÷2得ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s)△H3=+260kJ/mol。

(3)根據(jù)題給信息知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=—198kJ·mol-1。反應圖像知圖中A、C分別表示反應物能量、生成物能量,②E的大小對該反應的反應熱無影響。該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點降低,因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低③圖中△H=-198kJ·mol-1

練習冊系列答案
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【題目】一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,原料的綜合利用率較高,其主要流程如下:

注:反應II的離子方程式為Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

請回答下列問題;

(1)反應I的產(chǎn)物為 (填化學式)。

(2)反應Ⅲ的離子方程式為 。

(3)一定溫度下,在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其可能的原因是 。

(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均成酸性,相同條件下,同濃度的兩種水溶液c(SO32-)較小的是

(5)某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO2的體積分數(shù),取280mL(已折算成標準狀況)氣體樣品與足量Fe2(SO4)3 溶液完全反應后,用濃度為0.02000mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知:Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O(未配平)反應IV所得氣體中SO2的體積分數(shù)為 。

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1質量都是50 g HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________

22.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 100 mLMgCl2溶液中,完全反應后,所得溶液中Mg2+的物質的量濃度為__________(假定反應后溶液體積不變);如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/LHCl溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為____________。

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4青銅是人類歷史上的一項偉大發(fā)明。工業(yè)冶煉銅的原理主要是:

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(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)+Cu2S6Cu+SO2

單線橋法表示出上述反應(Ⅰ)中電子轉移的方向和數(shù)目。

2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

該反應(Ⅰ)中的還原產(chǎn)物是____________;反應(Ⅱ)中被氧化的物質是____________。

若反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)均轉移的電子數(shù)為1.806×1024,則在標準狀況下產(chǎn)生的二氧化硫的體積為_____________ L。

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