【題目】請按要求完成下列各題:

1質(zhì)量都是50 g HClNH3CO2O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是__________

22.3 g 金屬鈉投入到2.0 mol/L 100 mLMgCl2溶液中,完全反應后,所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為__________(假定反應后溶液體積不變);如果將鈉、鎂、鋁均為0.3 mol分別與100 mL濃度為1 mol/LHCl溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為____________。

(3)某溶液中只含有Na+、Al3+Cl、SO42四種離子,已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Al3+SO42的離子個數(shù)比為__________。

4青銅是人類歷史上的一項偉大發(fā)明。工業(yè)冶煉銅的原理主要是:

(Ⅰ)2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

(Ⅱ)2Cu2O(氧化亞銅)+Cu2S6Cu+SO2

單線橋法表示出上述反應(Ⅰ)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2Cu2S(硫化亞銅)+3O22Cu2O+2SO2

該反應(Ⅰ)中的還原產(chǎn)物是____________;反應(Ⅱ)中被氧化的物質(zhì)是____________

若反應(Ⅰ)和反應(Ⅱ)均轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.806×1024,則在標準狀況下產(chǎn)生的二氧化硫的體積為_____________ L

【答案】

1CO2

21.5mol/L;3∶1∶1

31∶2;

4②Cu2O、SO2;Cu2S③22.4;

【解析】

試題分析:1HClNH3、CO2、O2四種氣體中CO2的相對分子質(zhì)量最大,由n==可知,氣體的相對分子質(zhì)量越大,等質(zhì)量時氣體的物質(zhì)的量越小,則分子數(shù)最小的是CO2,故答案為:CO2

2n(Na)==0.1mol,與水反應生成NaOH,應生成0.1mol NaOH,n(MgCl2)=0.2mol,與氯化鎂發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2,則消耗0.05mol Mg2+,反應后剩余n(Mg2+)=0.2mol-0.05mol=0.15mol,c(Mg2+)==1.5mol/L,如果將鈉、鎂、鋁均為0.3mol分別與100mL濃度為1mol/LHCl溶液反應,可知鎂、鋁過量,鎂、鋁與鹽酸反應生成氫氣0.05mol,而鈉可與水反應生成氫氣,物質(zhì)的量為0.15mol,產(chǎn)生氫氣的體積比為 0.15mol0.05mol0.05mol=311,故答案為:1.5 mol/L;311;

3溶液存在電荷守恒,為n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),已知前三種離子的個數(shù)比為321,假設各為3mol、2mol、1mol,則n(SO42-)=4mol,則溶液中Al3+ SO42-離子個數(shù)比為24=12,故答案為:12;

4硫化亞銅中S元素由-2價升高到+6價,轉(zhuǎn)移電子(4+2)=12,單線橋法表示,反應(Ⅰ)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,故答案為:;

該反應(Ⅰ)O元素化合價降低,被還原,還原產(chǎn)物Cu2O、SO2;反應(Ⅱ)Cu2SS元素化合價升高,被氧化,被氧化的物質(zhì)Cu2S,故答案為:Cu2O、SO2;Cu2S;

轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=3mol,對于反應(Ⅰ)生成二氧化硫3mol×=0.5mol,反應(Ⅱ) 生成二氧化硫3mol×=0.5mol,共生成1mol SO2,在標準狀況下的體積為22.4L,故答案為:22.4

練習冊系列答案
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A.鐵鍋用完后,用水刷去其表面的油污,置潮濕處保存

B.通過特殊工藝,增加鋁制品表面的氧化膜厚度

C.對于易生銹的鐵制品(如防護網(wǎng))要定期涂刷防護漆

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(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3= 。

(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題:

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CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1.6

2.4

6

2

900

2

1

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K=_________(取小數(shù)二位,下同)。

②實驗3中,若平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣,則 的值_________(填具體值或取值范圍)。

③實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時V________V (填“<”,“>”,“=”)

(3)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol

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