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【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是(　　)

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B.將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)

【答案】A

【解析】

A選項，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中=，氫離子物質的量增加，醋酸物質的量減少，比值增大，故A正確；

B選項，將CH3COONa溶液從20 ℃升溫至30 ℃，溶液中=，它們都只與溫度有關，因此比值不變，故B錯誤；

C選項，向鹽酸中加入氨水至中性，根據電荷守恒和氫離子濃度等于氫氧根濃度，溶液中 = 1，故C錯誤；

D選項，0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，AgI溶解度小，因此溶液中c(Cl－)>c(I－)，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉被用作肉制品發(fā)色劑、防腐劑等，硝酸鈉在肉制品加工中作發(fā)色劑。但亞硝酸鈉是食品添加劑中急性毒性較強的物質之一，是一種劇毒藥，攝取少量亞硝酸鹽進入血液后，可使正常的血紅蛋白變成正鐵血紅蛋白而失去攜帶氧的功能，導致組織缺氧。硝酸鈉的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃腸道內被還原成亞硝酸鹽所致。亞硝酸鈉生產方法是由硝酸生產過程中的氮氧化物氣體、用氫氧化鈉或碳酸鈉溶液吸收制得。硝酸鈉的生產方法是將硝酸生產中的尾氣用堿液吸收后，經硝酸轉化，再用堿中和、蒸發(fā)、結晶、分離制得。

實驗室可用加熱亞硝酸鈉與氯化銨的濃溶液制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可觀察到溶液變藍色，寫出該反應的離子方程式：______ ；將亞硝酸鈉溶液滴加到酸性溶液中，可觀察到溶液的顏色由 ______ 色變?yōu)榫G色，寫出該反應的離子方程式：______ 。

寫出氮氧化物、與氫氧化鈉溶液反應生成亞硝酸鈉溶液的離子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反應時轉移電子，則反應的離子方程式為 ______ 。

從下列試劑中選用部分試劑鑒別亞硝酸鈉、硝酸鈉和氯化鈉三種無色溶液，它們是 ______ 。

A.稀鹽酸溶液稀硝酸氫氧化鈉溶液

等物質的量濃度的亞硝酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉三種溶液中陰離子總濃度由大到小的順序是 ______ 填溶液中溶質的化學式。

工業(yè)品硝酸鈉含少量雜質、、NaCl、水不溶物，某同學欲測定工業(yè)品硝酸鈉的純度，進行了如下實驗：

稱取干燥工業(yè)品硝酸鈉，投入盛適量蒸餾水的燒杯中，充分攪拌后加入10mL的A溶液足量，充分反應后過濾；

向濾液中加入足量KI溶液和適量稀硫酸，充分反應后將所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于錐形瓶中，加入少量B物質，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有關反應為：

溶液中的溶質的化學式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物質是 ______ ，滴定終點時的顏色變化是 ______ 。

若該同學操作正確，但結果造成測定結果略偏高，其原因可能是任寫一點 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式___。

（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol則E（H﹣Cl）=___。

（3）①如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為：___；

②若起始時向容器內放入1molN2和3molH2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1kJ，則Q1的數值為___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

則反應：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變ΔH＝___kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）

A.對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升溫ΔH不變

B.已知C(石墨，s）＝C(金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為 241.8 kJ/mol

D.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HB的酸性強于HA

B. a點溶液的導電性大于b點溶液

C. 同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)

D. 加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓

已知轉換過程中的反應為：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，應調溶液的pH＝5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在T農業(yè)生產中有重要的作用

(1)在空氣屮灼燒可制得鐵系氧化物材料。已知，101kPa時：

寫出在空氣中灼燒生成的熱化學方程式______

(2)生產中常用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。T業(yè)上可利用甲烷與水蒸氣反應制備CO原料氣：。如圖是與初始體積比為1：3時乎衡體系中甲烷的體積分數受溫度、壓強影響的關系圖：

①甲烷與水蒸氣反應制備CO的反應為______填“放熱”或“吸熱”反應，壓強______填“”或“”

②在恒溫恒壓的條件下，上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是______

A.逆反應速率先增大后減小

B.混合氣體的密度減小

C.化學平衡常數K值減小

D.水蒸氣的轉化率減小

③在恒溫、恒容的條件下，向上述平衡體系中充人體積比為：3的甲烷與水蒸氣混合氣體，再次達到平衡時CO的體積分數______填“增大”、減小”或“不變”，

(3)已知時，，該溫度下反應的平衡常數______

(4)工業(yè)上通過電解濃NaOH溶液可制備，然后轉化為，電解原理如圖所示，則A溶液中溶質的成分為______填化學式：陽極的電極反應式為______

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)＋nB(g)cZ(g)ΔH的影響，以A和B的物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下反應達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。下列判斷正確的是（ ）

A.ΔH>0

B.m＋n<c

C.升高溫度，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小

D.恒溫恒壓時，向已達平衡的體系中加入少量Z(g)，再次達到平衡后Z的物質的量分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時的反應為：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2 下列推斷中正確的是( )

放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極

②充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－

③充電時，Ni(OH)2為陽極

④該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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