【題目】等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A．2 mol·L－1H2SO4溶液

B．3 mol·L－1CuSO4溶液

C．6 mol·L－1KOH溶液

D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液

【答案】A

【解析】

試題分析：A、鎂、鋁都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；B、鎂、鋁都不能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣；C、鎂不能和氫氧化鉀反應(yīng)，鋁和氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氣；D、鎂不能和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，鋁和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氣；根據(jù)以上分析知，生成氫氣最多的是2mol/L H2SO4溶液，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

①KClO3在反應(yīng)中得到電子�、�ClO2是氧化產(chǎn)物　③H2C2O4在反應(yīng)中被氧化�、�1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

A. ①② B. ②③

C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.漂白粉可用于環(huán)境消毒

B.鈉單質(zhì)可應(yīng)用于電光源領(lǐng)域

C.用焦炭還原二氧化硅可得高純硅

D.明礬可用于凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于合金的敘述中正確的是(　　)

A. 合金是由兩種或多種金屬熔合而成的

B. 日常生活中用到的5角硬幣屬于銅合金

C. 合金在任何情況下都比單一金屬性能優(yōu)良

D. 鋼不屬于合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol·L－1。則下列判斷正確的是

A. 化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

C. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g·mL－1。

（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）從該溶液中取出10 mL，溶液的密度為________，含NaOH的物質(zhì)的量為________。

（4）將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為________。

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7 g NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況下________ L H2S含有相同數(shù)目的氫原子。

（6）某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱）反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）用 SO2表示0～15min的平均反應(yīng)速率為__________。降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________。（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ________。則該反應(yīng)正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達(dá))；10～15min的曲線變化的原因可能是_____（填寫編號(hào)）。

a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

（4）在相同的溫度時(shí)，在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3，0.05mol的O2，0.05的SO2，平衡時(shí)若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同，則應(yīng)再加入（填SO2、O2、SO3 ) __________，為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砹(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)砹及其化合物的敘述，正確的是

A. 與H2化合的能力：At2＞I2 B. 砹在常溫下為白色固體

C. 砹原子的最外層有7個(gè)電子 D. 砹易溶于水，難溶于四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )

A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B．b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的

C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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