【題目】一定條件下,將SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)用 SO2表示0~15min的平均反應(yīng)速率為__________。降低溫度,SO2的轉(zhuǎn)化率_________,化學(xué)反應(yīng)速度_____________。(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 ________。則該反應(yīng)正反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是 _____________(用文字表達(dá));10~15min的曲線變化的原因可能是_____(填寫(xiě)編號(hào))。

a.加了催化劑 b.升高溫度 c.降低溫度 d.增加SO3的物質(zhì)的量

(4)在相同的溫度時(shí),在該2L的密閉容器中充入的是0.1mol的SO3,0.05mol的O2,0.05的SO2,平衡時(shí)若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同,則應(yīng)再加入(填SO2、O2、SO3 ) __________,為_________mol。

【答案】 0.0013mol/(L·min) 增大 減小 15min-20min 25min-30min 放熱 增加氧氣的量 ab SO2 0.05

【解析】(1)0~15min內(nèi)SO2減少0.2mol-0.16mol=0.04mol,濃度是0.02mol/L,因此用 SO2表示0~15min的平均反應(yīng)速率為0.02mol/L÷15min=0.0013mol/(L·min)。在反應(yīng)放熱,降低溫度,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,SO2的轉(zhuǎn)化率增大,化學(xué)反應(yīng)速度減小。(2)反應(yīng)混合物各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài),由圖可知在15~20min、25min-30min出現(xiàn)平臺(tái),各組分的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)處于平衡狀態(tài);(3)由圖可知,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),平衡向正反應(yīng)移動(dòng),瞬間只有氧氣的濃度增大,應(yīng)是增大了氧氣的濃度;由圖可知,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,10min15min反應(yīng)混合物單位時(shí)間內(nèi)的變化量增大,說(shuō)明反應(yīng)速率增大,10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變。a.加了催化劑,增大反應(yīng)速率,a正確;b.升高溫度,增大反應(yīng)速率,b正確;c.降低溫度反應(yīng)速率降低,c錯(cuò)誤;d.10min改變瞬間,各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,不是增加SO3的物質(zhì)的量,d錯(cuò)誤,答案選ab;(4)在相同的溫度時(shí),在該2L的密閉容器中充入的是0.1molSO3,0.05molO2,0.05SO2,平衡時(shí)若想SO2的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡時(shí)相同,說(shuō)明平衡等效,二氧化硫和氧氣起始量等于原起始量,由于0.1molSO3相當(dāng)于是0.05molO2,0.1molSO2,由于起始時(shí)氧氣是0.1mol,二氧化硫是0.2mol,所以還應(yīng)該在通入0.05mol二氧化硫。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH均為2的等體積的鹽酸和醋酸分別稀釋100倍后,下列說(shuō)法正確的是(

A.二者的pH相等B.鹽酸pHC.醋酸pHD.pH均增大到4

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【題目】按要求填空

(1)將切開(kāi)的小塊鈉投入水中,現(xiàn)象是_____________________;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;該反應(yīng)中的氧化劑是___________;還原劑是__________;在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl3溶液,現(xiàn)象是____________;反應(yīng)的方程式為________________________________________________。

(2)向某NaOH溶液中投入一塊Al箔,先無(wú)明顯現(xiàn)象,隨后逐漸產(chǎn)生氣泡,則產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)離子方程式為_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用還原性Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)研究Fe的還原性,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】等量的鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng),放出氫氣最多的是

A2 mol·L1H2SO4溶液

B3 mol·L1CuSO4溶液

C6 mol·L1KOH溶液

D3 mol·L1Ba(OH)2溶液

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【題目】大多數(shù)有機(jī)物分子里的碳原子與碳原子或碳原子與其他原子相結(jié)合的化學(xué)鍵是( 。

A. 只有非極性鍵 B. 只有極性鍵

C. 非極性鍵和極性鍵 D. 只有離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 鎂片插入硝酸銀溶液中:Mg+2Ag=== Mg2++2Ag

B. 常溫下將氯氣通入水中:Cl2+ H2OH+ + Cl+ HClO

C. 氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng):Cl2+I===2Cl+I(xiàn)

D. 大理石加到鹽酸中反應(yīng):CO32+2H===CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程中△H小于零的是

A. 熾熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B. 氯化銨分解得氨氣

C. 碳酸鈣分解得二氧化碳 D. Zn與硫酸的反應(yīng)

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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下:

a.四氯化硅遇水極易水解;

b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;

c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

315

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

升華溫度/℃

180

300

162

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(2)裝置A中g(shù)管的作用是______________;裝置C中的試劑是____________;裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾(類(lèi)似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是____________(填寫(xiě)元素符號(hào))。

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O。

①滴定前是否要滴加指示劑?________(填“是”或“否”),請(qǐng)說(shuō)明理由:

____________________________________________________________。

②某同學(xué)稱(chēng)取5.000 g殘留物,經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL試樣溶液,用1.000×10-2 mol· L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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