)如圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色—紅色,堿色—黃色)

回答下列問題:

(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是     (填編號); 

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(2)寫出A管中發(fā)生的反應(yīng):         ; 

(3)寫出B管中發(fā)生的反應(yīng):         ; 

(4)檢驗(yàn)a管中氣體的方法是          ; 

(5)檢驗(yàn)b管中氣體的方法是         。 

(6)電解一段時(shí)間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是           。 

 

(1)①④

(2)2H++2e-H2↑、Mg2++2OH-Mg(OH)2↓

(3)4OH--4e-2H2O+O2↑

(4)用拇指按住管口,取出試管,靠近火焰,放開拇指,有爆鳴聲,管口有藍(lán)色火焰

(5)用拇指按住管口,取出試管,放開拇指,將帶有火星的木條伸入試管內(nèi),木條復(fù)燃

(6)溶液呈紅色,白色沉淀溶解(或大部分溶解)

【解析】

試題分析:由裝置圖可知A為電解池的陰極,電極反應(yīng)為:4H++4e-2H2↑;B為電解池的陽極,電極反應(yīng)為:4OH--4e-2H2O+O2↑。根據(jù)放電情況可知A極由于H+放電附近顯堿性,指示劑應(yīng)顯黃色,同時(shí)還會發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B極由于OH-放電附近顯酸性,指示劑仍顯本身的顏色紅色。在檢驗(yàn)H2時(shí)利用其可燃性,檢驗(yàn)O2時(shí)利用其能使帶火星的木條復(fù)燃的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)。由于該電解池實(shí)質(zhì)是電解水,所以將電解液倒入燒杯后,整個溶液呈中性,故指示劑變紅,Mg(OH)2沉淀會消失。

考點(diǎn):原電池、電解

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆云南省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是( )

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是:

c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

B.已知25°C時(shí)Ksp(AgCl)=1.8×10-10,則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·L-1

C.0.2mol·L-1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH約為1

D.室溫下,0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4,則有C(HA-) >C(H+)>C(A2-)>C(H2A)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步(人教選修4)1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(解析版) 題型:選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。

根據(jù)下圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH,其中正確的是(  )

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)(人教選修4)2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(解析版) 題型:填空題

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示,已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是                    ; 

(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是             。 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)(人教選修4)2.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中充入一定量的N2和O2,在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,前3 s用N2表示的反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1,則6 s末NO的濃度為(  )

A.1.2 mol·L-1B.大于1.2 mol·L-1 C.小于1.2 mol·L-1D.不能確定

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第四章檢測試卷(解析版) 題型:選擇題

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt,可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列敘述正確的是(  )

A.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng):Ni2++2e-Ni

B.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第二章檢測試卷(解析版) 題型:填空題

)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=    ,ΔH    (填“>”“<”或“=”)0。 

(2)在一個容積為10 L的密閉容器中,1 000 ℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=    、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=    。 

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是    。 

A.減少Fe的量

B.增加Fe2O3的量

C.移出部分CO2

D.提高反應(yīng)溫度

E.減小容器的容積

F.加入合適的催化劑

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)第三章檢測試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1

B.b點(diǎn):c( NH4)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(N)

D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練(人教選修4)4.2一次電池二次電池試卷(解析版) 題型:選擇題

下面是兩種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是(  )

干電池示意圖

鉛蓄電池示意圖

A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池

B.干電池在長時(shí)間使用后,鋅筒被破壞

C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g

D.鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb

 

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