金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt,可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+),下列敘述正確的是(  )

A.陽極發(fā)生還原反應,其電極反應:Ni2++2e-Ni

B.電解過程中,陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的陽離子只有Fe2+和Zn2+

D.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

 

D

【解析】

試題分析:A項,陽極發(fā)生氧化反應;B項,陰極只析出Ni,陽極Ni、Fe、Zn都溶解,所以陽極減小的質量與陰極增加的質量不相等。C項,溶液中還存在大量Ni2+及H+。D項,Cu、Pt不如Ni活潑,在陽極不放電,都在陽極泥中。

考點:電極反應、電解池、

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

A、B、C、D為四種短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期;A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強;B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是( )

A.原子序數(shù):A>C>B>DB.單質熔點:D>B, A>C

C.原子半徑:D>B>C>AD.簡單離子半徑:D>B>C>A

 

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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步(人教選修4)1.1.1化學反應與能量的變化(解析版) 題型:選擇題

熱化學方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(  )

A.碳和水反應吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反應生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

C.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應生成1 mol一氧化碳氣體和1 mol氫氣并吸收131.3 kJ熱量

D.1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.3 kJ

 

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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時(人教選修4)2.2影響化學反應速率的因素(解析版) 題型:選擇題

進行如下實驗,在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣,在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣,分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸,下圖中能正確表示實驗結果的是(注:x—時間,y—錐形瓶中碳酸鈣減少的質量)(  )

 

 

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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第四章檢測試卷(解析版) 題型:填空題

)如圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝置,電解液中加有中性紅指示劑,此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色—紅色,堿色—黃色)

回答下列問題:

(1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是     (填編號); 

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

(2)寫出A管中發(fā)生的反應:          ; 

(3)寫出B管中發(fā)生的反應:         。 

(4)檢驗a管中氣體的方法是         。 

(5)檢驗b管中氣體的方法是         ; 

(6)電解一段時間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是           。 

 

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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第二章檢測試卷(解析版) 題型:填空題

反應:aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容條件下進行。改變其他反應條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:

(1)反應的化學方程式中,a∶b∶c為; 

(2)A的平均反應速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為            。 

(3)B的平衡轉化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是    ,其值是   ; 

(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動的方向是     ,采取的措施是   。 

(5)比較第Ⅱ階段反應溫度(T2)和第Ⅲ階段反應溫度(T3)的高低:T2   T3(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是; 

(6)達到第三次平衡后,將容器的體積擴大一倍,假定10 min后達到新的平衡,請在下圖中用曲線表示第Ⅳ階段體系中各物質的濃度隨時間變化的趨勢(曲線上必須標出A、B、C)。

 

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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第二章檢測試卷(解析版) 題型:選擇題

N2O5是一種新型硝化劑,其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下,在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列說法中,正確的是(  )

A.0~20 s內(nèi)平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1

B.10 s時,正、逆反應速率相等,達到平衡

C.20 s時,正反應速率大于逆反應速率

D.曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化

 

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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)第一章檢測試卷(解析版) 題型:填空題

磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3 359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH3

則ΔH3=     kJ·mol-1。 

(2)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1;

H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1。

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是           。 

(3)大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成:

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

總反應的化學方程式為        ,其反應熱ΔH=    。 

 

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科目:高中化學 來源:2015安徽望江中學同步課時練(人教選修4)4.2.2燃料電池試卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

(1)a處應通入   (填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應式是            ; 

(2)電鍍結束后,裝置Ⅰ中溶液的pH   (填“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度  。 

(3)電鍍結束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有   (忽略水解); 

(4)在此過程中若完全反應,裝置Ⅱ中陰極質量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷    L(標準狀況下)。 

 

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