有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中 c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.7mol/L，則此溶液中c（Na+）為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.15mol/L
D、0.25mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），據(jù)此計(jì)算c（Na+）．
解答： 解：溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（SO42-），
即3×0.4mol/L+c（Na+）=2×0.7mol/L，
解得c（Na+）=0.2mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，難度不大，注意電解質(zhì)混合溶液中常利用電荷守恒計(jì)算離子濃度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題的處理方法中，正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中不慎打破溫度計(jì)，可用吹風(fēng)機(jī)加快水銀（Hg）的蒸發(fā)
B、在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃甲烷（CH4）氣體時(shí)，必須先檢驗(yàn)甲烷的純度
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
D、NH3極易溶于水，制取NH3的實(shí)驗(yàn)中，將多余NH3用導(dǎo)管直接導(dǎo)入水槽，用水吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會(huì)變?yōu)檠t色
B、此工藝優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)使用
C、溶液酸性A＞B＞C
D、溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，Na2S、S、H2SO4三種物質(zhì)中的硫元素只表現(xiàn)氧化性的是
 
；只表現(xiàn)還原性的是
 
；既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3：2．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+和氬原子的核外電子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置為第
 
周期
 
族．
（2）下列敘述正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．水的沸點(diǎn)比M高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而M分子間不能形成氫鍵
b．M的中心原子采用sp3雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（3）已知C2D是一種麻醉劑，根據(jù)等電子原理可推知C2D的空間構(gòu)型為
 
．
（4）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：則下列表述正確的是（　�。�
四種物質(zhì)甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量（g）251515
反應(yīng)后質(zhì)量（g）11未測(cè)122
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、丙一定是催化劑
C、乙全部發(fā)生了反應(yīng)
D、甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同質(zhì)量的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比
 
；同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數(shù)之比是
 
．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物 （ACl2） 中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、濃NaOH溶液與濃CaCl2溶液混合：Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓
B、氯化鋁溶液中滴加氨水生成沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：2H++CO32-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，有機(jī)玻璃可按下列路線(xiàn)合成：

試寫(xiě)出：
（1）A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：
 
、
 
．
（2）B→C、E→F的反應(yīng)類(lèi)型分別為：
 
、
 
．
（3）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D
 
；G+F→H
 
．
（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的F的所有同分異構(gòu)體：
 
．（不考慮立體異構(gòu)，不包括環(huán)狀化合物）
①屬于酯類(lèi)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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