Question

如圖是一種綜合處理SO₂廢氣的工藝流程．下列說法正確的是（　　）

• A、向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會變?yōu)檠�紅色
• B、此工藝優(yōu)點之一是物質能循環(huán)使用
• C、溶液酸性A＞B＞C
• D、溶液B轉化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H⁺+2Fe²⁺+O₂=2Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：元素及其化合物

分析：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應，三價鐵離子氧化二氧化硫為硫酸，本身被還原為B溶液含有二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應；
B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用；
C．溶液A為Fe₂（SO₄）₃溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，據(jù)此分析解答；
D．根據(jù)氧化性O₂＞Fe³⁺角度進行分析解答，該離子方程式左右電荷不守恒．

解答： 解：A．尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生2Fe³⁺+2H₂O+SO₂=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，B溶液中存在二價鐵離子，二價鐵離子與KSCN溶液不反應，溶液不會變?yōu)檠�紅色，故A錯誤；
B．根據(jù)流程圖分析，溶液C可以循環(huán)使用，故B正確；
C．反應過程中溶液的體積不變，溶液A為Fe₂（SO₄）₃溶液中三價鐵離子水解顯酸性，溶液B為被二氧化硫還原生成的硫酸亞鐵和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，顯酸性，溶液C為硫酸鐵溶液和硫酸溶液，是發(fā)生反應4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O的結果，消耗氫離子，所以溶液酸性，B＞C＞A，故C錯誤；
D．溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了污染氣體二氧化硫的綜合處理工藝流程的分析判斷，氧化還原反應的規(guī)律應用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價鐵離子的氧化性、二價鐵離子的還原性的性質應用，注意反應的產(chǎn)物判斷是本題的關鍵，題目難度中等．