Question

【題目】溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

C. T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
B. 根據(jù)反應(yīng)的與起始的量計(jì)算轉(zhuǎn)化率；
C. 平衡常數(shù)K等于生成物濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積的比值；
D. 根據(jù)圖b可知T1>T2，結(jié)合溫度高時(shí)Z的濃度大來分析。

A. 溫度為T0時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.30.05)mol/L = 0.25 mol/L；

Y的物質(zhì)的量濃度的變化量 = (0.40.15) mol/L= 0.25 mol/L，

Z的物質(zhì)的量濃度的變化(0.50) mol/L= 0.5 mol/L，該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，

所以發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)=2v(Y)=v(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. Y的轉(zhuǎn)化率= = 62.5%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)濃度的變化量可知，該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K==33.3，C項(xiàng)正確；

D. “先拐先平，數(shù)值大”，所以T1>T2，升高溫度，Z的物質(zhì)的量濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。