【題目】反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)，達到平衡時測得X氣體的濃度為3mol/L，在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡時，測得X氣體的濃度為1.4mol/L，則下列敘述不正確的是

A.a＋b＜cB.平衡向生成Z的方向移動

C.Z的體積分數(shù)降低D.Y的轉化率升高

【答案】C

【解析】

當在恒溫下將該容器體積擴大到原來的兩倍，如平衡不移動，則X氣體的濃度應為1.5mol/L，而X氣體的濃度為1.4mol/L，說明平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c。據(jù)此分析解答。

A．根據(jù)上述分析，a＋b＞c，故A錯誤；

B．根據(jù)上述分析，平衡向逆反應方向移動，平衡向消耗Z的方向移動，故B錯誤；

C．平衡向逆反應方向移動，Z的體積分數(shù)降低，故C正確；

D．平衡向逆反應方向移動，Y的轉化率降低，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示實驗裝置，X為直流電源的負極。甲池中充滿H2SO4溶液，再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G為石墨電極。

切斷開關S2，閉合開關S1，通直流電一段時間

①甲池總反應方程式：____________；

②F電極反應方程式：___________；

③G電極的現(xiàn)象：______________；

④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；

⑤切斷電源開關S1，閉合開關S2，此時甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應H2(g) + I2(g)2HI(g)；，當達到平衡后，t0 時若保持混合氣體總物質的量不變而改變某一反應條件，使容器內壓強增大（如圖所示），下列說法正確的是（ ）

A.t0 時減小體積或升高體系溫度

B.平衡不移動，混合氣體密度增大

C.H2轉化率增大，HI平衡濃度減小

D.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如表所示。已知：平衡時甲中CO氣體的濃度為0.006mol/L。下列判斷不正確的是（ ）

起始濃度(mol/L)

甲

乙

丙

c(H2)

0.010

0.020

0.020

c(CO2)

0.010

0.010

0.020

A.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B.平衡時，甲、乙、丙中CO2的轉化率有如下關系：乙>甲=丙=60%

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.改變條件使乙中溫度降低，新平衡中H2的濃度增大，則正反應的△H>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是利用乙烯催化氧化制備乙醛同時能獲得電能的一種裝置，其電池總反應為：2CH2＝CH2＋O2→2CH3CHO。下列說法錯誤的是( )

A.該電池可將化學能轉化為電能B.正極區(qū)溶液的pH增大

C.負極反應式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D.每有0.1 mol O2反應，則溶液中遷移0.4 mol e-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T0時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應:X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 時達到平衡，各物質濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是

A. 發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為v(X)=v(Y)=2v(Z)

B. 圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

C. T0時，該反應的平衡常數(shù)為33.3

D. 該反應正反應的反應熱ΔH<0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4mol N2氣體和1mol H2氣體在2L固定的容器內混合，在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若2min后測得NH3的濃度為0.2molL-1，

(1)2min時H2的轉化率為______。

(2)2min時三種氣體的總量為_____mol。

(3)相同溫度下，若2min后該反應達平衡，則反應前后的氣體壓強比為___ 。

(4)下列措施能增大反應速率的是___(填字母)。

A．恒溫恒容充入He氣 B．縮小體積，使壓強增大

C．恒溫恒壓充入He氣 D．使用催化劑

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知：1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ：

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能kJ/rmol

436

a

945

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe、Cu、Mn三種元素的單質及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．

是一種多功能材料，工業(yè)上常以和尿素、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為 ______ ，lmol尿素分子中含有的鍵數(shù)為 ______ ．

某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是 ______ 用化學方程式表示．

寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式 ______ ．

基態(tài)銅原子的電子排布式為 ______ ，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有 ______ 個未成對電子．

圖1是的晶胞結構，晶胞的邊長為則的密度為 ______ 用表示阿伏加德羅常數(shù)的值．

綠礬是補血劑的原料，保存不當易變質．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質 ______ ．

以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉含有一些不反應的雜質，反應裝置如圖已知：，常壓下，的熔點約為，沸點為，則的晶體類型為 ______ 請用平衡移動原理解釋的原因 ______ ．

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