下列變化規(guī)律錯(cuò)誤的是
A．微粒半徑：F – < Cl – < Br – < I –B．穩(wěn)定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸點(diǎn)：HF< HCl < HBr< HID．陰離子還原性：F – < Cl – < Br – < I –
C
A正確，同主族從上到下半徑逐漸增大；B正確，同主族從上到下元素的非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性減弱；C錯(cuò)，HF分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)： HCl < HBr< HI<HF；D正確，同主族從上到下半徑逐漸增大；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為元素周期表短周期中的一部分，有關(guān)元素X、Y、Z、M的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(     )
A．Y、Z可形成ZY6分子
B．X晶體屬于原子晶體
C．原子半徑：Z > M > Y
D．Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

19世紀(jì)末，人類(lèi)開(kāi)始揭開(kāi)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密，最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是  (     )
A．法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫B．英國(guó)物理學(xué)家湯姆生
C．意大利物理學(xué)家阿伏加德羅D．英國(guó)化學(xué)家道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于等物質(zhì)的量的12C和14C的敘述中正確的是
①含有相同數(shù)目的原子；②含有相同物質(zhì)的量的質(zhì)子；③屬于同種元素；④具有相同的質(zhì)量；⑤中子數(shù)相等；⑥電子數(shù)相等；⑦與氧氣完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，消耗氧氣的量相同；⑧幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)；
A．只有②③⑤B．只有①②③C．除④、⑤外均正確D．全部正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)
元素特征信息
A
最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2
B
原子核外P亞層電子數(shù)比S亞層電子數(shù)多1
C
1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2
D
原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)
E
 負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同
 
①D原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________；A在周期表中的位置為_(kāi)_______________；
②用電子式表示B和C形成的化合物 ___________；
③B和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為_(kāi)_________；(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
④元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是_________（填序號(hào)）；
a.比較兩種單質(zhì)的顏色   b.比較氫化物的穩(wěn)定性   c.依據(jù)兩元素在周期表的位置
d.比較原子半徑大小     e.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性
⑤E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物，分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:3，相對(duì)分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______，中子數(shù)是_______，核外電子數(shù)是_______。
(2) 1.5mol CO2中含_____ mol碳原子，________個(gè)氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________L。
(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是          ；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是      ，呈兩性的是      ；
（6）鎂是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫(xiě)出工業(yè)上電解熔融
氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式                                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期主族元素的有關(guān)信息，如下表：
元素編號(hào)
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
核外有5種不同能量的電子，其中有2個(gè)未成對(duì)電子
X
最高化合價(jià)為＋7價(jià)
Y
短周期主族元素原子中半徑最大
Z
地殼中含量最多的金屬
（1）T的一種單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量為256，能溶于CS2，該單質(zhì)的分子式為_(kāi)___________（用元素符號(hào)表示）；指出T單質(zhì)的一種用途_____________________________。
⑵寫(xiě)出Z氫氧化物的電離方程式：；下列酸中不能溶解Z單質(zhì)的是。
a．濃硝酸 b．熱濃硫酸       c．濃鹽酸 d．稀硝酸
⑶可用于撲滅Y單質(zhì)燃燒引起的火災(zāi)的物質(zhì)是___________。
a．二氧化碳  b．水              c．沙土      d．干粉（主要成分為NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________（用元素符號(hào)表示）。下列表述中能證明這一事實(shí)的是____________。
a．在溶液中T的單質(zhì)能置換出X的單質(zhì)                     
b．X的氣態(tài)氫化物比T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
c．T的無(wú)氧酸鈉鹽溶液pH＞7，而X的＋7價(jià)含氧酸鈉鹽溶液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中1～36號(hào)的七種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B、D、G三種元素的原子核外未成對(duì)電子數(shù)均等于其周期序數(shù)；F的單質(zhì)常用于工業(yè)上制漂白粉；D與A、E均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴F在元素周期表中的位置_____________，B、C、D、E元素第一電離能由大到小的順序是____________（用元素符號(hào)表示）；
⑵F、G兩元素的單質(zhì)間反應(yīng)所得產(chǎn)物為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醇，丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷該產(chǎn)物晶體為_(kāi)_____晶體；該產(chǎn)物中G元素相應(yīng)價(jià)態(tài)離子的核外電子排布式為_(kāi)_________________；
⑶B、C、D均可與A形成10電子和18電子的分子。
①在B、C、D分別與A形成的10電子分子中，極性最強(qiáng)的共價(jià)鍵是______ (用化學(xué)鍵表示)。A、B、C三元素形成的最簡(jiǎn)單分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____；
②C、D分別與A形成的18電子分子X(jué)、Y可用作火箭推進(jìn)劑。已知16g液態(tài)X與足量液態(tài)Y充分反應(yīng)生成一種液態(tài)化合物和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量，試寫(xiě)出X與Y反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

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