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5．二寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的并寫出離子方程式：
（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氫氧化鎂與硫酸反應Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

分析 （1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；
（2）氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氧化鈉；
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水．

解答 解：（1）碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，化學方程式：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
故答案為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH、CO32-+Ca2+=CaCO3↓
（2）氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氧化鈉，化學方程式：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
故答案為：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）少量二氧化碳通入澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．

點評 本題考查了離子方程式、化學方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將下列物質按酸、堿、鹽分類排列正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石膏B．鹽酸、燒堿、膽礬
C．HNO3、乙醇、氯化鈉D．H3PO4、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉化關系（部分反應物、產物及反應條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是．
（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為2CO2+3OH-═CO32-+HCO3-+H2O．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為2.65g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應的離子方程式：2CO32-+Cl2+H2O═Cl-+2 HCO3-+ClO-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中正確的是（　�。�
A．BaSO3與H2O2的反應為氧化還原反應
B．因為SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
D．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．隨著世界工業(yè)經濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．
（1）如圖為C及其氧化物的變化關系圖，若①變化是置換反應，則其化學方程式可為C+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO↑； 
（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0；①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0；②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0，③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0．④
則途徑Ⅰ放出的熱量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（3）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，已知反應2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/
（mol•L-1）		0.440.60.6
比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12 000～20 000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵N≡NF-FN-F
鍵能/kJ•mol-1941.7154.8283.0
則反應N2（g）+3F2（g）═2NF3（g）的△H=-291.9KJ•mol-1
（5）25℃、101kPa時，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是A
A．△H3=△H1+2△H2    B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1-2△H2          D．△H3=△H1-△H2
（6）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）△H=-235.8kJ•mol-1，
已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）△H=+62.2kJ•mol-1，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　　）
A．
如圖說明此反應的正反應是吸熱反應
B．
如圖說明NO2的轉化率b＞a＞c
C．
如圖說明反應至15 min時，改變的條件是升高溫度
D．
如圖說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）寫出C與HF的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（2）將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F．
①寫出生成F的化學方程反應方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是D．
A、普通玻璃坩堝B、石英玻璃坩堝C、氧化鋁坩堝D、鐵坩堝
（3）100gC與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數是50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，向aL的密閉容器中加入2molNO2（g），發(fā)生如下反應：2NO2?2NO+O2，此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2：2：1
B．單位時間內生成2nmolNO同時生成2nmolNO2
C．單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO2
D．混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當其物質的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（3）當其c（H+）相同時，物質的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（4）常溫下，0.10mol•L-1 NH4Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物質的量濃度的Na2S溶液與NaHS溶液，pH大小：Na2S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO3溶液呈堿性的原因是溶液存在HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用文字說明并寫出有關的離子方程式）．

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