Question

9．一定溫度下有：a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸．
（1）當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH能力的順序是b＞a=c
（3）當其c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c＞a＞b．
（4）常溫下，0.10mol•L^-1 NH₄Cl溶液pH＜7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液，pH大�。篘a₂S＞NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）NaHCO₃溶液呈堿性的原因是溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性（用文字說明并寫出有關(guān)的離子方程式）．

Answer 1

分析 （1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸；
（3）相同濃度時電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最��；
（4）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性；
（5）多元弱酸對應(yīng)的鹽，以第一步水解為主；
（6）NaHCO₃為強堿弱酸鹽，水解呈堿性．

解答 解：（1）硫酸為二元酸，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；
（2）同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，但硫酸為二元酸，則中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）相同濃度時電離產(chǎn)生的氫離子濃度越大，所需的物質(zhì)的量濃度最小，所以物質(zhì)的量濃度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，故答案為：c＞a＞b；
（4）NH₄Cl為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH＜7，故答案為：＜；
（5）多元弱酸對應(yīng)的鹽，以第一步水解為主，則pHNa₂S＞NaHS，故答案為：＞；
（6）由于碳酸氫根離子在溶液中存在水解反應(yīng)：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，導致溶液呈堿性，
故答案為：溶液存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解，為高考的高頻題，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離特點和鹽類水解的原理，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學生的靈活應(yīng)用能力．