1．下列變化不能通過一步直接完成的是（　�。�
A．SO2→H2SO4B．Al（OH）3→Al2O3C．SiO2→H2SiO3D．Fe（OH）2→Fe（OH）3

分析 A．二氧化硫和氯水反應(yīng)生成硫酸；
B．氫氧化鋁分解生成氧化鋁；
C．二氧化硅和水不反應(yīng)；
D．氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵．

解答 解：A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以可以一步實現(xiàn)，故A不選；
B.2 Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O，所以可以一步實現(xiàn)，故B不選；
C．二氧化硅和水不反應(yīng)，所以不能一步生成硅酸，用二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，再向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸制取硅酸，故C選；
D.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以可以一步實現(xiàn)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，側(cè)重考查分析、判斷能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，易錯選項是A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，它可以保證鮮花盛開．下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．其分子式為C15H22O4
B．1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol
C．一定條件下，l mol該有機(jī)物最多可與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)不一定是醛
B．酯在堿性條件下的水解生成相應(yīng)的羧酸和醇
C．參與酯化反應(yīng)的物質(zhì)一定有兩種
D．苯酚中羥基對苯環(huán)的影響是使苯環(huán)上氫原子都變的很活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．C2H6+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C2H5Cl+HCl的反應(yīng)類型為（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品
B．純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料
C．氫氧化鋁可以用做耐火材料
D．四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中?c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-b mol．L-1，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號Ba（OH）2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，t℃大于25℃（填”大于”“小于”或”等于”），該溫度下水的離子積KW=1×10-12．
（2）b=4，原Ba（OH）2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為?5×10-5mol/L?．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2的稀溶液時，沉淀正好達(dá)最大量，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為4，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為1×10-4mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判斷正確的是（　�。�
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱　　
②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小　　
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
⑤酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZO4＞H2YO4＞H3XO4．
A．①②B．②③⑤C．①②③⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）．
（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時大（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時相等．
（4）在一個容積固定的密閉容器中，進(jìn)行的可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?3C （g）．
下列敘述中：
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內(nèi)生成amol A，同時生成3amol B；
③B的濃度不再變化；
④混合氣體總的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：3；
⑥混合氣體的密度不再變化．表明該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是①③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．鋅-溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為Zn+Br2$?_{充電}^{放電}$Zn2++2Br-，下列各反應(yīng)：①Zn-2e-=Zn2+；②Br2+2e-=2Br-；③2Br--2e-=Br2；④Zn2++2e-=Zn，其中充電的陽極和放電的負(fù)極的反應(yīng)分別是（　　）
A．①②B．③②C．④②D．③①

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