序號(hào) | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
分析 (1)溶液中的離子積Kw=C(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=1×10-12,常溫下Kw=10-14,結(jié)合水的電離是吸熱過程分析;
(2)由③可知,等體積混合溶液為中性,則HCl與堿電離的氫氧根離子濃度相同,結(jié)合①計(jì)算c(0H-);
(3)沉淀正好達(dá)最大量,硫酸根離子完全反應(yīng),從4L溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測(cè)得溶液的pH為7,即NaOH溶液的pH=7,c(OH-)=$\frac{Kw}{1{0}^{-7}}$mol/L,結(jié)合守恒計(jì)算.
解答 解:(1)在Ba(OH)2稀溶液中水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)•c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)=1×10-12,常溫下Kw=10-14,說明溶液的溫度大于25℃,且有該溫度下pH+pOH=12,中性溶液的pH等于6,故答案為:大于;1×10-12;
(2)由①可知Ba(OH)2溶液中c(0H-)=10-4mol/L,c[Ba(OH)2]=5×10-5mol/L,當(dāng)?shù)稳臌}酸22 mL時(shí)溶液呈中性時(shí)有c(H+)=c(0H-),所以原鹽酸的濃度為10-4mol/L,pH=b=4,故答案為:4;5×10-5mol/L;
(3)設(shè)混合溶液中H2SO4的物質(zhì)的量為x,Na2SO4的物質(zhì)的量為y,沉淀正好達(dá)最大量,硫酸根離子完全反應(yīng),所加入的Ba(OH)2與硫酸根離子恰好完全反應(yīng)時(shí)有:
x+y=3L×5×10-5mol/L,
由從4L溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL,測(cè)得溶液的pH為7,可知10-4mol/L×3L-2x=10-5mol/L×20×10-3L×1000,
聯(lián)立兩式解得x=5×10-5mol/L,y=1×10-4mol/L,則硫酸中c(H+)=×10-4mol/L,pH=4,
故答案為:4;1×10-4.
點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握該溫度下Kw及酸堿混合后溶質(zhì)的變化、pH的簡(jiǎn)單計(jì)算等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
B. | 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl2↑+2H2O | |
C. | 用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
D. | Cl2通入水中Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | SO2→H2SO4 | B. | Al(OH)3→Al2O3 | C. | SiO2→H2SiO3 | D. | Fe(OH)2→Fe(OH)3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | XY2 | B. | Y2X3 | C. | Y4X | D. | YX3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬 | |
B. | 在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,該電極被還原 | |
C. | 實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀H2SO4反應(yīng) | |
D. | 原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醛與銀氨溶液水浴共熱,發(fā)生還原反應(yīng)得到光亮如鏡的銀 | |
B. | 苯乙烯與氫氣在合適條件下,發(fā)生加成反應(yīng)生成乙基環(huán)己烷 | |
C. | 乙醇與濃硫酸共熱迅速升溫至140℃時(shí),發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯 | |
D. | 甲苯與氯氣在光照下,發(fā)生取代反應(yīng)主要生成2,4二氯甲苯 |
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