16．下列與膠體無關(guān)的事實(shí)是（　　）
A．農(nóng)村用酸湯點(diǎn)豆腐B．有霧的清晨樹林里的陽光
C．澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁D．鐵鹽用于凈水

分析 A．豆?jié){屬于膠體分散系；
B．有霧的清晨樹林里形成的是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；
C．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．鐵鹽凈水是利用水解生成的氫氧化鐵膠體的吸附雜質(zhì)的作用；

解答 解：A．豆?jié){屬于膠體分散系，酸湯中含電解質(zhì)，豆?jié){中加入酸湯做豆腐是利用膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉的性質(zhì)，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．有霧的清晨樹林里形成的是膠體，陽光照射會(huì)析出一條光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，與膠體無關(guān)，故C正確．
D．因鐵鹽水解生成氫氧化鐵膠體，膠粒吸附帶電，可以吸附水中帶相反電荷的雜質(zhì)，所以鐵鹽可凈水與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的性質(zhì)，明確膠體常見的性質(zhì)有丁達(dá)爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等，利用膠體性質(zhì)對(duì)生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．航天領(lǐng)域中常用N2H4與N2O4作為火箭發(fā)射的燃料與助燃劑．N2O4是一種無色氣體，易分解：N2O4（g）?2NO2（g）-Q．N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4•H2O．t℃時(shí)，將一定量的NO2、N2O4充入一個(gè)容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下表所示：
時(shí)間/min051015202530
c（X）/mol/L0.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol/L0.6c0.40.40.4c2c2
（1）前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol•L-1•min-1；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min時(shí)改變的條件是向容器中加入0.8molNO2；重新達(dá)到平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)B（填字母）
A．增大B．減小C．不變D．無法判斷
（3）用電離方程式表示N2H4•H2O顯堿性的原因N2H4•H2O?N2H5++OH-（或N2H4+H2O?N2H5++OH-）．
（4）相同條件下，1mol N2H4最多能與2mol HCl發(fā)生反應(yīng)．
（5）常溫下，若將0.2mol/LN2H4•H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H${\;}_{5}^{+}$、Cl-、OH-、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（提示：相同條件下，N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．將xmol/LH2SO4溶液aml稀釋到bL，稀釋后溶液的H+物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．ax/100bmol/LB．ax/500bmol/LC．ax/2000bmol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．

實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性；②把適量的氯酸鉀粉末和少量的二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g；③加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；④停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面），并測量收集到的氣體的體積；⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明不漏氣
（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟．
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是②①③（填步驟代號(hào)）．
（3）測量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？慢慢將量筒下移
（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量為（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．

實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
③將Cu絲上提離開液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中．
（3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
【實(shí)驗(yàn)2】實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)：

（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈．
（5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
（6）下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項(xiàng)）BCD．
A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
（1）請(qǐng)寫出用MnO2制取Cl2化學(xué)方式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性         ②還原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（3）若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.024mol時(shí)，將生成的氯氣通入100.0mL FeCl2溶液中，F(xiàn)eCl2全部被氧化，則原FeCl2溶液的濃度為0.24mol/L．
（4）而實(shí)驗(yàn)室中我們也可以用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．請(qǐng)配平方程式：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液，需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好將Fe2+全部氧化．
（5）通過MnO2和KMnO4制取氯氣的比較；比較可知，氧化性KMnO4＞     MnO2．（填“＞”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式1s22s22p1，基態(tài)N原子中未成對(duì)電子數(shù)為3．
（2）電負(fù)性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF3中B的雜化軌道類型為sp2，NCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（4）高純BF3可由NaBF4（四氟硼酸鈉）熱分解制得，BF4-鍵角比NCl3的鍵角更大的原因是BF4-中成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于NCl3中孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力．NaBF4晶體中各微粒間的作用力不涉及abc（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵        b．共價(jià)鍵       c．配位鍵      d．氫鍵      e．范德華力
（5）一種BN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該晶體熔點(diǎn)可達(dá)3000℃，則其晶體類型為原子晶體，N的配位數(shù)為4，該晶胞邊長為361.5pm，則其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm-1（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說法正確的是（　　）
A．不一定是放熱B．可燃物不一定是1mol
C．單位不一定是KJD．可燃物不一定是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO和H2混合氣體是一種清潔能源也是很好的化工原料，其制備方法和使用途徑較多．

Ⅰ．利用天然氣制備CO和H2混合氣，作為合成氨的原料，其主要反應(yīng)如圖1：
（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是CH4+H2O=CO+3H2．
（2）反應(yīng)Ⅱ制得的混合氣體中需要除去CO2，工業(yè)上選用的是K2CO3（aq），其原因是K2CO3（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀經(jīng)處理后又生成碳酸鉀和二氧化碳，可循環(huán)利用，工業(yè)上除去CO2的反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，結(jié)合化學(xué)用語簡述理由在反應(yīng)CO2+CO32-+H2O?2HCO3-中，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，有利于二氧化碳的吸收．實(shí)驗(yàn)室除去反應(yīng)Ⅱ后的混合氣體中CO2的裝置示意圖如圖2，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
（3）除去CO2后，剩余H2、N2可以合成氨氣：3H2（g）+N2（g）═2NH3 （g）△H＜0．L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度．圖3表示L一定時(shí)，合成氨的反應(yīng)中H2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是溫度．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L2＞L1，反應(yīng)3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）中，在x即溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案