1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.
(1)請寫出用MnO2制取Cl2化學(xué)方式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②(填寫編號).
①只有還原性         ②還原性和酸性     ③只有氧化性         ④氧化性和酸性
(3)若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.024mol時(shí),將生成的氯氣通入100.0mL FeCl2溶液中,F(xiàn)eCl2全部被氧化,則原FeCl2溶液的濃度為0.24mol/L.
(4)而實(shí)驗(yàn)室中我們也可以用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣.請配平方程式:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液,需要5   mL 1.2mol/LKMnO4恰好將Fe2+全部氧化.
(5)通過MnO2和KMnO4制取氯氣的比較;比較可知,氧化性KMnO4>     MnO2.(填“>”或“<”)

分析 (1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣;
(2)在氧化還原反應(yīng)中,失電子化合價(jià)升高的元素被氧化;如果有鹽酸的氫離子參加了反應(yīng)而酸根離子未參加反應(yīng),那么鹽酸就表現(xiàn)出酸性;
(3)氯氣和氯化亞鐵溶液反應(yīng)的定量關(guān)系,結(jié)合電子守恒計(jì)算;
(4)反應(yīng)中KMnO4+→MnCl2,Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2,共降低5價(jià),Cl(濃)→Cl2,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),共升高為2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,故KMnO4的系數(shù)為2,Cl2的系數(shù)為5,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù);結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算.

解答 解:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)升高,則氯元素失去電子,該反應(yīng)中部分鹽酸中Cl元素化合價(jià)不變、部分Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),所以濃鹽酸作酸、還原劑,體現(xiàn)酸性和還原性;
故答案為:②;
(3)將生成的氯氣通入100.0mL FeCl2溶液中,F(xiàn)eCl2全部被氧化,反應(yīng)為2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2molFeCl2反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2mole-,若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.024mol時(shí),反應(yīng)的FeCl2物質(zhì)的量=0.024mol,原FeCl2溶液的濃度=$\frac{0.024mol}{0.1L}$=0.24mol/L,故答案為:0.24;
(4)反應(yīng)中KMnO4+→MnCl2,Mn元素化合價(jià)由+7降低為+2,共降低5價(jià),Cl(濃)→Cl2,Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià),共升高為2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10,故KMnO4的系數(shù)為2,Cl2的系數(shù)為5,再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù),配平后的方程式為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,100.0mL 0.3mol/L FeSO4溶液中FeSO4物質(zhì)的量=0.3mol/L×0.1L=0.03mol,被完全氧化電子轉(zhuǎn)移0.03mol,1.2mol/LKMnO4恰好將Fe2+全部氧化被還原為Mn2+電子轉(zhuǎn)移1.2mol×VL×5=6Vmol,則電子守恒得到6Vmol=0.03mol,V=0.005L=5ml
故答案為:2、16、2、2、5、8; 5;
(5)通過MnO2和KMnO4制取氯氣的比較可知,高錳酸鉀在常溫下能氧化氯化氫,氧化性高錳酸鉀大于二氧化錳,故答案為:>.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算及基本概念等,題目難度中等,注意掌握常用氧化還原反應(yīng)的配平方法和單質(zhì)守恒的計(jì)算應(yīng)用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義.
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5 kJ•mol-1
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池,若電解質(zhì)為堿性.寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O.
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化圖:
①由圖判斷該反應(yīng)△H< 0,曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KI>KII(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容  器
反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍為0.4<n(c)≤1.
③一定溫度下,此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a b.
a.容器中壓強(qiáng)不變       b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變   c.c(H2)=3c(CH3OH)    
d.容器中密度不變     e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)C-H形成
(4)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g).二甲醚可用作直接燃料電池,1mol二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化,可以產(chǎn)生12NA個(gè)電子的電量;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,分析增加壓強(qiáng)對制備二甲醚反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)減少,壓強(qiáng)增加使平衡右移,CH3OCH3產(chǎn)率增加;壓強(qiáng)增加使CO和H2濃度增加,反應(yīng)速率增大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.鋅和鋁都是活潑金屬,其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿.但是氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成Zn(NH342+,則下列各組中的兩種溶液,用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是②③④.
①硫酸鋁和氨水       ②偏鋁酸鈉和稀鹽酸        ③硫酸鋅和氫氧化鈉     ④硫酸鋅和氨水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

9.二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,與水劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)-105℃,沸點(diǎn)79℃,140℃以上時(shí)易分解.
(1)用硫黃(用S表示)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成氯化亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量比為2:3:1.寫出SOCl2吸收水蒸氣的化學(xué)方程式:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置用ZnCl2•xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并驗(yàn)證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略):

①裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→F→E→C.
②攪拌的作用是,冷凝管的進(jìn)水口是b.(填“a”或“b”)
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測ZnCl2•xH2O晶體是否完全脫水,稱取蒸干后的固體a g溶于水,加入足量稀硝酸和硝酸銀溶液,過濾,洗滌,干燥,稱得固體為b g.
若 $\frac{a}$=2.1(保留一位小數(shù)),即可證明ZnCl2•xH2O晶體已完全脫水.
④乙同學(xué)認(rèn)為直接將ZnCl2•xH2O晶體置于坩堝中加熱即可得到無水ZnCl2,但老師說此方法不可.請用化學(xué)方程式解釋原因:不可行,因?yàn)閆nCl2加熱時(shí)水解,反應(yīng)方程式為ZnCl2•xH2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+(x-1)H2O.
(3)丙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3•6H2O制取無水FeCl3的脫水劑,但丁同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).請你設(shè)計(jì)并簡述實(shí)驗(yàn)方案判斷丁同學(xué)的觀點(diǎn):方法一:往試管中加水溶解,滴加BaCl2溶液,若生成白色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
方法二:往試管中加水溶解,滴加KSCN溶液,若沒有明顯現(xiàn)象,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng);
方法三:往試管中加水溶解,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若生成藍(lán)色沉淀,則證明脫水過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列與膠體無關(guān)的事實(shí)是( 。
A.農(nóng)村用酸湯點(diǎn)豆腐B.有霧的清晨樹林里的陽光
C.澄清石灰水在空氣中放置后變渾濁D.鐵鹽用于凈水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑.以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下,已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下:
物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-16
物質(zhì)MnSCoSNiS
Ksp1.0×10-115.0×10-221.0×10-22

(1)步驟Ⅰ中,MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H2O.
(2)步驟Ⅱ中,MnO2在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式是MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH為5.0~6.0,以除去Fe3+
(3)步驟Ⅲ中,濾渣2的主要成分是CoS和NiS.
(4)步驟Ⅳ中,在陰(填“陰”或“陽”)極析出Mn,電極反應(yīng)為Mn2++2e-=Mn.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

13.在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
B.2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
D.4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱不正確的是( 。
A.甲烷結(jié)構(gòu)的比例模型:B.羥基的電子式:
C.羧基的結(jié)構(gòu)簡式:D.的名稱:2,3,3-三甲基-1-丁烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維.以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下:

已知部分信息如下:
I.Z的化學(xué)式為C6H10O4
Ⅱ.X與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀.
Ⅲ.某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),例如:
RCHO+CH3CHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$RCH(OH)CH2CHO$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)X的名稱為苯酚,W的結(jié)構(gòu)簡式為,S的分子式為C9H8O2
(2)反應(yīng)②的條件為濃硫酸,加熱.
(3)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①⑤.
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式+HCHO$\stackrel{△}{→}$
(5)滿足下列條件的S的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)共有5種(不考慮立體異構(gòu)),①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng).其中苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡式為

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