11.同溫、同壓下,盛有氧氣的A容器與盛有氨氣的B容器中,所含原子個數(shù)相等,則A與B的體積比是( 。
A.1:1B.2:1C.1:2D.2:3

分析 容器A中O2與容器B中NH3所含原子數(shù)相等,則分子數(shù)之比為2;1,結(jié)合N=nNA可知,O2與NH3的物質(zhì)的量之比為2:1,同溫同壓下,氣體的Vm相等,體積之比等于物質(zhì)的量之比.

解答 解:容器A中O2與容器B中NH3所含原子數(shù)相等,則分子數(shù)之比為2;1,結(jié)合N=nNA可知,O2與NH3的物質(zhì)的量之比為2:1,同溫同壓下,氣體的Vm相等,體積之比等于物質(zhì)的量之比,故兩容器體積之比=2:1.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,題目難度不大,注意同溫同壓下,氣體的Vm相等,關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的分子構(gòu)成確定二者物質(zhì)的量關(guān)系.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.請用H、C、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種寫出符合下列要求的化學(xué)式或符號:
①易導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)C;②可用于人工降雨的物質(zhì)CO2
③天然氣的主要成分CH4;     ④地殼中含量最高的非金屬元素O;
⑤用于治療胃酸過多的藥物NaHCO3;⑥氯化鈉固體中的陰離子Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.Na2S、H2O2在從含鎳電鍍廢渣(除含鎳外,還含有CuZnFeCr等雜質(zhì))中提取含鎳化合物時有重要作用.提取過程如下:
①電鍍廢渣先用過量酸進(jìn)行酸化處理,得到溶液;
②向溶液中滴入適量的Na2S溶液,除去Cu2+ Zn2+;
③保持濾液在40℃左右,用6%的H2O2溶液氧化Fe2+,再在95℃時加入NaOH溶液調(diào)節(jié) pH,過濾除去鐵和鉻;
④在濾液中加入足量Na2CO3溶液,攪拌,得NiCO3沉淀;
⑤…
(1)步驟②中除可觀察到黑色沉淀外,還可嗅到臭雞蛋氣味,用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生:S2-+2H+=H2S↑
(2)步驟③中在Fe2+ 氧化階段,需要控制溫度不超過40℃,其目的是減少過氧化氫的分解;該階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(3)Fe2+ 也可以用NaClO3氧化,F(xiàn)e2+被氧化并在較小pH條件下水解,最終形成黃鐵礬鈉沉淀而被除去;已知25℃時,F(xiàn)e(OH)3的Ksp=2.64×10 -39],下列說法正確的是C(填字母).
a.FeOOH中鐵為+2價
b.若在25℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+ )=2.64×10 -29  mol•L-1
c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(4)無水NiCl2在有機(jī)合成中有著極為重要的作用,工業(yè)上常用含鎳原料所制得的NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制得,已知SOCl2能與水反應(yīng)生成SO2和HCl.寫出NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水制無水NiCl2的反應(yīng)方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl,NiCl2•6H2O需在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水的原因是NiCl2在加熱過程中會發(fā)生水解而得不到無水NiCl2,當(dāng)NiCl2•6H2O在亞硫酰氯(SOCl2)中加熱脫水時,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的HCl能抑制NiCl2的水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列對酒精的使用或處理正確的是( 。
A.用無水硫酸銅可檢驗(yàn)酒精中是否有水
B.加生石灰進(jìn)行過濾,可除去酒精中的水
C.用酒精可萃取出碘水中的碘
D.醫(yī)院用100%酒精進(jìn)行殺菌消毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.100mL 6mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的( 。
A.碳酸鈉(固體)B.C.稀鹽酸D.硫酸銨(固體)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在2L密閉恒容容器中,充入1mol N2和3mol H2,一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng),2min時達(dá)到平衡.測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%,求:
(1)NH3的平衡濃度;                 
(2)該溫度下的平衡常數(shù)K;
(3)H2在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù);   
(4)平衡時容器的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某溫度時,BaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)
B.b點(diǎn)有BaCO3沉淀生成
C.升高溫度,可以使d點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)
D.在a點(diǎn)加入Na2CO3,達(dá)平衡時c(Ba2+)≠c(CO32-),其Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.氯化亞銅是一種應(yīng)用較廣的催化劑,易水解.工業(yè)上以低品位銅礦砂(主要成分CuS)為原料制備氯化亞銅的工藝流程如下:

(1)酸溶1中加入MnO2的作用是氧化劑(選填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”).
(2)已知除錳步驟中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+;而溶液中的CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镃uNH4CO3留在溶液中.
(3)蒸氨步驟會得到CuO固體,該步驟在減壓條件下進(jìn)行的原因是減壓有利于氣體逸出.
(4)寫出合成步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4
(5)有些工藝將合成步驟中的原料NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和(NH42SO3,則可獲得一種可作為氮肥的副產(chǎn)品,其化學(xué)式為(NH42SO4[或NH4HSO4、(NH42SO4和NH4HSO4、(NH42SO4和H2SO4等].
(6)洗滌步驟中先用稀鹽酸洗,再用無水乙醇洗滌.寫出CuCl發(fā)生水解的化學(xué)方程式CuCl+H2O?CuOH+HCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將濃度為0.1mol•L-1 HF溶液加水不斷稀釋,下列說法正確的是( 。
A.c(H+) 增大B.Ka(HF)增大C.$\frac{c({F}^{-})}{c({H}^{+})}$減小D.$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$減小

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