【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )。

A. 氫氣還原氧化銅 B. 膽礬失去結(jié)晶水

C. 酸堿中和反應(yīng) D. 氫氣與氧氣的反應(yīng)

【答案】C

【解析】有離子參加的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，而離子來(lái)自于電解質(zhì)電離。A. 沒(méi)有電解質(zhì)存在，故A不屬于離子反應(yīng)；B. 沒(méi)有離子參加反應(yīng)，故B不屬于離子反應(yīng)；C. 酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是H＋與OH－之間的反應(yīng)，故C屬于離子反應(yīng)；D. 沒(méi)有電解質(zhì)存在，故D不屬于離子反應(yīng)。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10 mL濃度均為3 mol·L－1的HNO3與H2SO4的混合溶液中加入1.92 g銅，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積仍為10 mL。求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？__________

（2）反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)中需0.5mol/L的NaOH溶液240ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是（ ）

A. 240ml，4.8gB. 250ml，5.0g

C. 250ml，4.8gD. 任意規(guī)格，4.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若要在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
①將銅片接在電源的正極 ②將銀片接在電源的正極 ③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag++e﹣═Ag ④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH﹣﹣4e﹣═O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液 ⑥可用AgNO3溶液作電解質(zhì)溶液．

A.①③⑥
B.②③⑥
C.①④⑤
D.②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)
A.所有不銹鋼都只含有金屬元素
B.我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)
C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線(xiàn)合成E（其中A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）．
（1）烴A的分子式是 ．
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)．
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其結(jié)構(gòu)是 ．
（4）下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．a(chǎn)．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng) b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C不存在羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體 d．D能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成：C D．則⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是；④的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，則a=mol．
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量=mol．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的壓強(qiáng)之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比）p（始）：p（平）= ．
（4）達(dá)到平衡時(shí)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率之比α（H2）：α（N2）= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氣體的體積主要由以下什么因素決定：（　�。�

①氣體的分子多少 ②氣體分子的大小

③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量．

A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④

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