Question

【題目】用惰性電極電解CuSO4 和KNO3的混合溶液500mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2L的氣體，則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.5 molL﹣1
B.0.8 molL﹣1
C.1.0 molL﹣1
D.1.5 molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：用Pt電極電解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，氣體的物質(zhì)的量為n= =0.5mol，溶液中陽離子放電順序Cu2+＞H+ ， 陽極電極反應為溶液中陰離子氫氧根離子失電子生成氧氣：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成0.5molO2 ， 需電子為4×0.5mol=2mol；
陰極電極反應為：Cu2++2e﹣=Cu、2H++2e﹣=H2↑，生成0.5molH2 ， 需0.5mol×2=1mol電子，依據(jù)電子守恒，銅離子得到電子1mol，反應的銅離子物質(zhì)的量0.5mol，所以Cu2+的物質(zhì)的量濃度C= =1mol/L，
故選C．