2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2-
C．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NA
D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鐵粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)；
B、溶液體積不明確；
C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和氯原子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，故含有的氮原子為2NA個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色    B．分子中含有羧基、羥基等官能團(tuán)
C．能與溴水反應(yīng)         D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．已知：RCH2CH（OH）CH3$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機(jī)物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：

回答以下問(wèn)題：
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是③（填代號(hào)）．
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③還原反應(yīng)      ④氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列狀態(tài)時(shí)，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．石墨B．熔融態(tài)的氯化鈉C．硫酸銅溶液D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于儀器使用和操作說(shuō)法正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時(shí)，給蒸發(fā)皿內(nèi)液體加熱時(shí)，液體不超過(guò)容器的$\frac{2}{3}$
B．蒸餾操作時(shí)，冷凝管中進(jìn)冷凝水應(yīng)是“上進(jìn)下出”
C．盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃塞的磨口瓶
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來(lái)制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過(guò)程中幾乎得不到無(wú)水MgCl2，其原因是將MgCl2•6H2O加強(qiáng)熱得到MgO，HCl和水蒸氣，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到無(wú)水MgCl2需采取的措施是要將MgCl2•6H2O放在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)和生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．氧化鋁是一種比較好的耐火材料，它可以用來(lái)制造耐火坩堝等實(shí)驗(yàn)儀器
B．一般合金的硬度大于它的純金屬成分，合金的熔點(diǎn)低于它的成分金屬
C．碳酸鈉晶體在干燥空氣里容易逐漸失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末
D．Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，俗稱(chēng)磁性氧化鐵，常用于制作紅色油漆和涂料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有 超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．  
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．  
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫(xiě)成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫(xiě)成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫(xiě)成FeO•Cr2O3 ．  
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^(guò)濾紙  
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過(guò)半透膜，但小分子或離子能透過(guò)半透膜．現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗(yàn)一種離子，就能證明Na+、Br-透過(guò)半透膜，寫(xiě)出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br-已透過(guò)半透膜；
（5）鉻的化合價(jià)除了+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．在下列物質(zhì)中：①NaOH  ②Na2S  ③SiC  ④C2H2⑤Na2O2⑥（NH4）2S
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是②；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是①、⑥；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是⑥；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是⑤；
（5）其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是④；
（6）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．1L 1mol/L硫酸溶液所含的H+數(shù)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳所含的分子數(shù)
D．0.012kg12C所含的原子數(shù)

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