按如圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是

[　　]

A．試管氣體呈紅棕色

B．試管內(nèi)氣體呈無色是NO

C．試管內(nèi)氣體是無色的

D．試管內(nèi)液面高度上升

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組欲探究鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．做如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）實驗用品：具支試管、量筒、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、溫度計、單孔橡皮塞；稀鹽酸（4mol/L）、鋁片、鋁粒、鋁粉、水
（2）實驗裝置（圖中鐵架臺等夾持儀器略去）
（3）實驗方法
①按如圖所示連接好實驗儀器，檢查裝置的氣密性．
②在試管中加入2mL稀鹽酸．測量試管中溶液的溫度．
③為防止鋁剛加入試管時產(chǎn)生的氣體逸出，實驗中最好選取
鋁粒
鋁粒
（填鋁片、鋁粒、鋁粉），具體的操作方法是
先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
先加鋁粒，然后先扭開導(dǎo)氣管活塞，再將稀鹽酸從球形漏斗中加入至浸沒鋁粒為止，關(guān)閉活塞待用．
．
④收集并測量產(chǎn)生的氣體體積并記錄對應(yīng)的時間．
（4）數(shù)據(jù)處理及問題討論
①觀察溫度計讀數(shù)的變化可知該反應(yīng)是
放熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
（填吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)），由
化學(xué)能
化學(xué)能
能轉(zhuǎn)化
熱能
熱能
能．
②實驗結(jié)束后，小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時間作了如右圖．
③在OE、EF、FG段中所收集氣體最多的是
FG
FG
段，表示化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
EF
EF
段．影響EF段速率變化主要因素是
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快
；影響FG段速率變化主要因素是
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

蛋白質(zhì)主要由氨基酸組成，平均含氮量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為16%左右．國際通行的檢測蛋白質(zhì)的方法是“凱式定氮法”--以測出的含氮量乘以一定系數(shù)來估算蛋白質(zhì)的含量．幾年前，由于某些不合格奶粉和偽劣奶粉中蛋白質(zhì)含量不達(dá)標(biāo)，導(dǎo)致了安徽阜陽“大頭娃娃”事件的發(fā)生，此事曝光后，不法分子鉆“凱式定氮法”的檢測漏洞，通過在奶制品中添加含氮量高達(dá)66.7%的三聚氰胺（C3H6N6）來造成蛋白質(zhì)含量達(dá)標(biāo)的假象，由此又導(dǎo)致了石家莊三鹿“問題奶粉”事件的發(fā)生．
（1）若蛋白質(zhì)的含氮量以16%計，則“凱式定氮法”中以含氮量來估算蛋白質(zhì)含量所乘以的系數(shù)應(yīng)為
 
．
（2）凱式定氮法的主要原理為：將樣品與硫酸和催化劑一起加熱，使蛋白質(zhì)分解，產(chǎn)生的氨用硼酸吸收后再以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量．某課外活動小組同學(xué)測定液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：
精英家教網(wǎng)
其具體步驟如下：
Ⅰ．在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
Ⅱ．將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
Ⅲ．按如圖裝置向大試管中加入10.00mL 40%的NaOH溶液，再用水蒸氣將生成的NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收吹出的NH3（加熱裝置未畫出）；
精英家教網(wǎng)
Ⅳ．取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
Ⅴ．重復(fù)測定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
編號 樣品和輔助試劑 消耗鹽酸體積
1 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.45mL
2 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.55mL
3 10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 33.50mL
4 10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸 1.50mL
請回答下列問題：
①在步驟Ⅲ的實驗裝置中，需要加熱的儀器是
 
（填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是
 
，大試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，冷卻水應(yīng)從
 
（填字母代號）口進(jìn)入．
②設(shè)計4號空白對照實驗的目的是
 
．
③滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④計算10.00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代入計算式的鹽酸體積是
 
 mL，該液態(tài)奶的含氮量為
 
 mg/mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組的同學(xué)為探究鐵及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗，請按照要求回答下列問題：
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（1）甲同學(xué)為了探究鐵與水是否反應(yīng)，先向一只試管中加入少量還原鐵粉和適量蒸餾水，觀察現(xiàn)象；然后再將其加熱，觀察現(xiàn)象．根據(jù)上述實驗，得出的結(jié)論是
 
．接著他又按如圖1所示裝置進(jìn)行實驗．圖中濕棉花的作用是
 
，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）乙同學(xué)在一塊覆滿銅的絕緣板上，用熔化的蠟寫了個字，待蠟?zāi)毯螅瑢⒔^緣板浸沒在盛有FeCl3溶液的小燒杯中，再將小燒杯放入盛有熱水的大燒杯中．一段時間后，用鑷子取出絕緣板，用水沖洗后除去蠟，發(fā)現(xiàn)只有字跡處留有亮紅色的銅．實驗中熱水的作用是
 
，F(xiàn)e3+作
 
劑（填“氧化”、“還原”或“催化”）．
（3）丙同學(xué)想利用FeCl3溶液、鐵棒、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、電流計（用“精英家教網(wǎng)”表示），設(shè)計一套原電池裝置，并驗證有電流產(chǎn)生，請幫他在圖2方框內(nèi)補(bǔ)充全裝置簡圖（要求標(biāo)注正、負(fù)極及其材料和電解質(zhì)溶液名稱）．
（4）丁同學(xué)利用如圖1裝置，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的實驗．若生成a g鐵，至少需要還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：021

按如圖進(jìn)行實驗，試管內(nèi)有12mL NO，然后間歇而緩慢地通入8mL，下面有關(guān)實驗最終狀態(tài)的描述正確的是

[　　]

A．試管氣體呈紅棕色

B．試管內(nèi)氣體呈無色是NO

C．試管內(nèi)氣體是無色的

D．試管內(nèi)液面高度上升

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同步練習(xí)冊答案