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【題目】“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學反應中,你認為最不符合綠色化學概念的是

A. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

B. 制硫酸銅:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(。=CuSO4+H2O

C. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

D. 制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

【答案】D

【解析】理解綠色化學的要點有兩個:一是原子充分利用;二是不產生污染
A、此選項消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求;

B、由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,不符合倡導的綠色化學;
C、此選項消除SO2氣體,方法合理科學,避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求;
D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學。

詳解:A、用此法消除制硝酸工業(yè)尾氣氮的氧化物污染,防止空氣污染,避免酸雨的形成,符合綠色環(huán)保要求, 所以A選項是正確的;
B. 由此法制取硫酸銅,代價太大,且生成SO2氣體,既不經濟又得產生有毒氣體污染空氣,不符合倡導的綠色化學,所以B選項是正確的;
C、既消除硫酸廠尾氣排放的SO2氣體,還能得到(NH42SO3這種氮肥,不但方法合理科學,而且避免空氣污染,符合綠色環(huán)保要求,C錯誤;
D、由此法制取硝酸銅,生成硝酸銅和水,不會導致空氣污染,符合倡導的綠色化學,所以D選項是正確的。
所以本題答案選C。

練習冊系列答案
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KMnO4酸性溶液
的濃度/molL﹣1

溶液褪色所需時間t/min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7


(2)計算用0.001molL﹣1KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率(忽略混合前后溶液的體積變化).
(3)若不經過計算,直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行? . (填“行”或“不行”)

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②配位體NH3N原子的雜化類型為_____,1mol 配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數目為______。

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