【題目】人體中數(shù)量最多的化學(xué)元素和最基本的化學(xué)元素分別是( )

A. C和O B. H和C C. O和C D. H和O

【答案】B

【解析】人體中水的含量最多,所以數(shù)量最多的化學(xué)元素是H;生物大分子均以碳鏈為基本骨架,所以最基本的化學(xué)元素是C,選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列比較不正確的是

A. 氧化性Cl2>Br2 B. 還原性Na>Mg

C. 酸性H2SO4>H3PO4 D. 穩(wěn)定性HBr>HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)20175月,我國(guó)在南海成功開(kāi)采“可燃冰”(甲烷水合物),標(biāo)志著在技術(shù)方面取得了突破性進(jìn)展。甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔能源,綜合開(kāi)發(fā)利用能有效緩解大氣污染問(wèn)題。

已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1

1mol CH4(g)不完全燃燒生成COH2O(l) 的熱化學(xué)方程式為___________________________。

(2)甲烷轉(zhuǎn)化為COH2的反應(yīng)為:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。

一定條件下,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ;A、B、C 三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)(KA、KB、KC)由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

CH4H2O(g)按等物質(zhì)的量混合,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,CH4轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)前與平衡后,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量之比為________________

(3)甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________,b氣體通入電極的反應(yīng)式為__________用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液,一段時(shí)間后若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液,恰好使溶液恢復(fù)至起始成分和濃度,則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)_________________

(4)25℃時(shí),H2CO3的電離常數(shù)分別為:Ka1=4.4×10-7mol·L-1;Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL,所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為__________________,=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱是
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為
(3)除去C中過(guò)量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的
(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為
(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因?yàn)?/span>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物,其中B為淡黃色固體,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。

(2)分別寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:

______________________________________,

__________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知25℃時(shí),幾種常見(jiàn)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:

電解質(zhì)

H3PO4

NH3·H2O

C6H5OH

電離平衡常數(shù)

K1=7.5×10-3

K2=7.5×10-8

K3=7.5×10-13

1.7×10-5

1.1×10-10

下列說(shuō)法正確的是

A. NaH2PO4溶液呈堿性

B. 25℃時(shí),0.1moL/L氨水的pH=11+lg1.7

C. 足量C6H5OHNa3PO4反應(yīng)的離子方程式為:2C6H5OH+PO43-=H2PO4-+2C6H5O-

D. 25℃時(shí),將等體積等濃度的苯酚溶液與氨水混合,混合溶液中各離子濃度關(guān)系:c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)△H<0,在體積為10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.前4 min,用A表示反應(yīng)速率為v(A)=0.005mol/(Lmin)
B.X曲線表示B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C.第t1min時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡
D.第10 min時(shí),可能采取了降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】細(xì)胞中常見(jiàn)的化學(xué)元素有20多種,細(xì)胞中最基本的元素是

A. O B. C C. H D. N

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)出可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是

A. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

B. 制硫酸銅:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(。=CuSO4+H2O

C. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

D. 制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

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