下列說法正確的是（    ）

A．在一定條件下，乙烯能與H2發(fā)生加成反應，苯不能與H2發(fā)生加成反應

B．C2H6O和C4H10都有2種同分異構體

C．乙酸乙酯、乙酸均能與NaOH反應，二者分子中官能團相同

D．淀粉和蛋白質均可水解生成葡萄糖


【知識點】有機物的性質、同分異構體M4 L2 L5  L6  I1

【答案解析】B解析：苯能與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，A錯誤；C2H6O有乙醇和二甲醚2種同分異構體，C4H10有正丁烷和異丁烷2種同分異構體，B正確；乙酸乙酯、乙酸所含官能團分別是酯基和羧基，不同，C錯誤；蛋白質水解生成氨基酸，D錯誤。

【思路點撥】認清各種有機物的性質差別是解題的關鍵。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（   ）

  A．氯、溴、碘    B.鈉、鎂、鋁   C.燒堿、氫氣   D.食鹽、淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：


對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：

CH4 (g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－570 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2 N2(g) ＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

請寫出CH4 與NO2生成無毒氣體的熱化學方程式:

_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學習興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（   ）

①通過化學變化可以實現(xiàn)16O與18O間的相互轉化

②灼燒鈉的化合物時，火焰呈黃色，發(fā)生化學反應  

③堿性氧化物一定是金屬氧化物

④只由一種元素組成的物質一定為純凈物        

⑤石墨和C60是同素異形體

⑥糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

A．③⑤⑥           B．①②         C．③⑤         D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：


按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

下列說法錯誤的是（   ）

A．步驟(1)需要過濾裝置            B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝            D．步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)擬用下圖所示裝置(尾氣處理部分略)來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品(混有CuO粉末)中金屬銅的含量。

(1)制備一氧化碳的化學方程式是___________________。

(2)實驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；尾氣的主要成分是_________。

(3)反應完成后，正確的操作順序為________(填字母)

a．關閉漏斗開關   b．熄滅酒精燈1  c．熄滅酒精燈2

(4)若實驗中稱取銅粉樣品10.0 g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為9.6 g，則原樣品中單質銅的質量分數(shù)為________。

(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數(shù)的最佳方案：

①設計方案的主要步驟是(不必描述操作過程的細節(jié))__________；

②寫出有關反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對銅—鋅—稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是①鋅片溶解了32.5克  ②鋅片增重了32.5克   ③銅片上析出1克氫氣④銅片上析出1mol氫氣

A． ①③         B．①④   C． ②③    D． ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)。求：

(1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：

n(A)＝n(B)＝________mol；

(2)B的平均反應速率v(B)＝________mol/(L·min)；

(3)x的值為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、A13+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣晶體(CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為97．3—103．0％)，工藝流程為：

 

                            生產二水合氯化鈣的主要流程

    (1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式                                。

    (2)①加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的PH為8．0—8．5，此時A13+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為                    。

       ②過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有             。

(3)酸化時加鹽酸將溶液的PH調節(jié)到4．0左右，其目的為：①               ，

②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解。

    (4)操作Ⅰ中應包括               、              、過濾等實驗步驟。

    (5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0．735g樣品配成250mL溶液，量取該溶液25．00mL于錐形瓶中，用0．05mol／L  AgNO3溶液進行滴定，消耗AgNO3溶液的體積為20．40mL。

    ①通過計算，樣品含CaCl2·2H2O的質量百分數(shù)為        (只寫計算式不計算結果)。

    ②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量百分數(shù)偏高(忽略其它實驗操作誤差)，可能的原因

之一為                               。

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