Question

下列各溶液中，相關微粒物質(zhì)的量濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)

D．常溫下，濃度為0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)> c(H+)

Answer 1

D

解析試題分析：A、碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故A正確；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故B正確；C、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故C正確；D、常溫下，濃度為0.1mol?L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7，說明HSO₃^-電離程度大于水解程度，HSO₃^-和水都電離出氫離子，只有HSO₃^-電離出SO₃^2-，所以c（SO₃^2-）＜c（H⁺），故D錯誤。
考點：本題考查離子濃度比較。