Question

4．常溫下，向體積均為V₀、濃度均為c mol•L^-1的MOH和ROH溶液中分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨-1g$\frac{{V}_{0}}{V}$的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 堿性：MOH＞ROH
• B． b、c兩點(diǎn)的溶液中：c（R⁺）＞c（M⁺）
• C． 溶液中水的電離程度α：α_c＞α_b＞α_a＞α_d
• D． c＞0.1

Answer 1

分析 A．由圖可知，MOH的pH=13時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH=10時(shí)稀釋10倍后pH＞9，則說明ROH為弱堿；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．溶液中氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大，水的電離程度越�。�
D．MOH為強(qiáng)堿，濃度為c mol•L^-1，pH=13．

解答 解：A．由圖可知，MOH的pH=13時(shí)稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH=10時(shí)稀釋10倍后pH＞9，則說明ROH為弱堿，即堿性：MOH＞ROH，故A正確；
B．MOH和ROH溶液中，電荷守恒為c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），c（OH^-）=c（H⁺）+c（R⁺），因?yàn)閮蓚�(gè)溶液中氫離子濃度相同，所以c（R⁺）=c（M⁺），故B錯誤；
C．溶液中氫氧根離子濃度越大，對水的抑制程度越大，水的電離程度越小，所以溶液中水的電離程度α：α_c=α_b＞α_a＞α_d，故C錯誤；
D．MOH為強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，濃度為c mol•L^-1，pH=13，即c（OH^-）=0.1mol/L，則c（MOH）=0.1mol/L，所以c=0.1，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中電離平衡，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．