Question

16．25℃時，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液的pH=a，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該溶液中水電離出的c（H⁺）=10^-8mol/L
• B． 加水稀釋，醋酸鈉的水解程度增大，水的電離程度也增大
• C． 加入鹽酸，pH=7時，有c（C1^-）=c（CH₃COOH）
• D． 向溶液中加入醋酸呈酸性，則一定是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A、pH=a的CH₃COONa溶液中，所有氫原子和氫氧根均來自于水的電離；
B、加水稀釋，醋酸鈉的水解平衡右移，水解被促進；
C、當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒和物料守恒來分析；
D、向溶液中加入醋酸顯酸性，根據醋酸和醋酸鈉的量的相對多少來分析．

解答 解：A、pH=a的CH₃COONa溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^a-14mol/L，而由于醋酸根水解結合了氫離子，故氫氧根能代表水電離出的全部，而水電離出的氫離子濃度和氫氧根的濃度相等，故溶液中水電離出的c（H⁺）=10^a-14mol/L，故A錯誤；
B、加水稀釋，醋酸鈉的水解平衡右移，水解被促進，故醋酸鈉的水解程度增大，但由于醋酸鈉的濃度減小，故水的電離程度反而減小，故B錯誤；
C、加入鹽酸后根據電荷守恒可知c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（C1^-），根據物料守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），而當pH=7時，c（H⁺）=c（OH^-），三式聯立可知：c（C1^-）=c（CH₃COOH），故C正確；
D、向溶液中加入醋酸顯酸性，根據醋酸和醋酸鈉的量的相對多少可知，當醋酸鈉的物質的量和醋酸的物質的量差不多時，有c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），但當醋酸的物質的量遠大于醋酸鈉時，可能為c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題涉及鹽的水解平衡移動的影響因素知識，助于化學平衡的移動原理的應用是關鍵，難度中等．