【題目】在實(shí)驗(yàn)室里，用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng)，來(lái)制取氯氣。MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，若生成2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氯氣，請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）：

(1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)？_____________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少？_____________

(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？____________

【答案】8.7g 0.4mol 0.2mol

【解析】

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)降低，化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)升高，由-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；n（Cl2）==0.1mol，參加反應(yīng)的鹽酸是被氧化鹽酸的物質(zhì)的量的2倍，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算。

（1）n（Cl2）=2.24L÷22.4L·mol－1=0.1mol，

①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 1mol

m 0.1mol

m=8.7g，

答：理論上需要8.7gMnO2參加反應(yīng)；

（2）①MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 1mol

0.4mol 0.1mol

參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol；

（3）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 被氧化HCl

1mol 2mol

0.1mol 0.2mol，

被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L－1

B. 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

C. 配制250mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D. 該硫酸50.0mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體10.304 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. “含Mn2+、A13+的溶液”中還含Fe3+

B. 加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率

C. “濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D. 電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?好交換膜只允許Na+通過(guò)，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. 閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生

B. 裝置I中電子由B經(jīng)過(guò)交換膜移向A

C. 裝置I充電時(shí)，電極A的電極反應(yīng)式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D. 當(dāng)有0.01molNa+通過(guò)離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）氯氣和水反應(yīng)：_____________________________ ；

（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O：___________________________ ；

（3）工業(yè)上制取氯氣：________________________________ ；

（4）工業(yè)制漂白粉：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。

資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：－25 ℃，沸點(diǎn)：136.4 ℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850 ℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)在儀器中加試劑前要先___________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)中分液漏斗上口玻璃塞連接導(dǎo)管的作用是__________________________________ B裝置的作用是_____________________________。

（3）寫(xiě)出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式________________________________；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式______________________________。

（4）E裝置作用是_______________________。

（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是________。

（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2

B. 實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)

C. 實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O

D. 由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應(yīng)，也可以和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 該溫度下，HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，改變飽和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A. 該溫度下，HClOH++ClO-的電離常數(shù)Ka的對(duì)值lgKa= -7.54

B. 氯水中的Cl2、ClO-、HClO均能與KI發(fā)生反應(yīng)

C. pH＝1的氯水中，c(Cl2)＞c(Cl3-)＞c(HClO)＞c(ClO-)

D. 已知常溫下反應(yīng)Cl2(aq)+Cl-(aq)Cl3-(aq)的K＝0.191，當(dāng)pH增大時(shí)，K減小

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