【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)氯氣和水反應(yīng):_____________________________ ;
(2)Ca(ClO)2+CO2+H2O:___________________________ ;
(3)工業(yè)上制取氯氣:________________________________ ;
(4)工業(yè)制漂白粉:__________________________________。
【答案】Cl2+H2O=HCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】
(1)氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸:Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)碳酸的酸性比次氯酸強,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO;
(3)工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
(4)工業(yè)用氯氣和消石灰反應(yīng)制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)為6NA
B. 0.2mol N2和0.6mol H2混合充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.2 NA
C. 0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NA
D. 1L1 mol·L-1 Ca(ClO)2溶液中含ClO-的數(shù)目等于2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用雙離子交換膜電解法可以處理含NH4NO3的工業(yè)廢水,原理如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. NH4+由b室向c室遷移
B. c室得到的混合氣體是NH3和H2
C. 陽極反應(yīng)式為2H2O -4e-=O2+4H+
D. 理論上外電路中流過1mol電子,可處理工業(yè)廢水中0.5mol NH4NO3
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【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成,將其分成等量的二份,一份與足量的CO2氣體作用,發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g,同時生成了新的氣體A;另一份溶于過量的鹽酸后,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶,最后得到固體的質(zhì)量為35.1g,試計算:
(1)A氣體在標況下的體積是_____________L
(2)固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________:
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【題目】有機玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:
(MMA)
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2
B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇
C. 、均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)
D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種
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【題目】在實驗室里,用足量的濃鹽酸與一定量的MnO2反應(yīng),來制取氯氣。MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O,若生成2.24L標準狀況時的氯氣,請計算(寫出必要的計算過程):
(1)理論上需要多少克MnO2參加反應(yīng)?_____________
(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為多少?_____________
(3)被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少?____________
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【題目】按要求完成下列空白:
(1)9gNH4+的物質(zhì)的量為___,其中含電子的數(shù)目為___。(用NA表示)
(2)同溫同壓下:同體積的氨氣和甲烷氣體的質(zhì)量比為___,同質(zhì)量的氨氣和甲烷氣體的體積比為___。
(3)已知24克A和40克B恰好完全反應(yīng)生成0.4molC和32克D,則C的摩爾質(zhì)量為___。
(4)某無土栽培營養(yǎng)液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42-,測得含0.6mol/LNH4+、0.5mol/LCl-、0.5mol/LK+,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為___。
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【題目】(1)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進行的方向。下圖所示為一定條件下lmolCH3OH與02發(fā)生反應(yīng)時,生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物02(g)和生成物H20(g)略去]。
①寫出1moLHCHO生成CO的熱化學(xué)方程式:_______________。
②CH3OH與02在有催化劑作用下反應(yīng),產(chǎn)物中HCHO比率大大提高的原因是______________。
(2)—定溫度下,將N2H4與N02以體積比為1:1置于10 L定容容器中發(fā)生反應(yīng) 2N2H4(g)+2N02(g)3N2(g)+4H20(l) △H<0。下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。
a.混合氣體密度保持不變
b.3v正(NO2)=2v逆(N2)
c.N2H4與N02體積比保持不變
d.體系壓強保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時,正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e-=2OH-+2Cu
B. 放電時,電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動
C. 通空氣時,銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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