19．有關(guān)氨的說法不正確的（　　）
A．NH3是10電子微粒
B．氨氣易液化，液氨可用作制冷劑
C．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙
D．氨氣是電解質(zhì)，NH3•H2O是非電解質(zhì)

分析 A．根據(jù)N和H原子的電子數(shù)判斷；
B．液氨揮發(fā)會(huì)吸收周圍的熱量；
C．氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體；
D．氨氣是非電解質(zhì)，NH3•H2O是電解質(zhì)．

解答 解：A．N原子含有7個(gè)電子，H原子含有1個(gè)電子，則NH3的電子數(shù)為10，故A正確；
B．氨氣易液化，液氨揮發(fā)會(huì)吸收周圍的熱量，所以液氨可用作制冷劑，故B正確；
C．鹽酸易揮發(fā)出氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，所以蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙，故C正確；
D．氨氣在熔融狀態(tài)和水溶液中均不能電離，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，NH3•H2O的溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查 了氨氣的性質(zhì)和用途，題目難度不大，注意把握氨氣的性質(zhì)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，已知A中含鉀元素．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：BAl（OH）3，DAlCl3．
（2）五種化合物中難溶于水的是Al（OH）3和A12O3（填化學(xué)式）．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
B→E：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
C→E：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
B．等量的Zn分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)所得氣體體積相同
C．Li、Na、K的原子半價(jià)和熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)的增加而增大
D．P、C、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）某溫度時(shí)，Kap=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈堿性．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.0
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子（H+）能力最強(qiáng)的是CO32-
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是D；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是A（填編號(hào)）．
A．HCN         B．HClO        C．C6H5OH      D．CH3COOH
③據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度1.0×10-3mol/L
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因因?yàn)镃O32-會(huì)結(jié)合反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO生成的H+，使平衡向右移動(dòng)（寫離子方程式并用必要的文字說明）
（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關(guān)系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2
BBa（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)Ba2++HCO3 -+OH-═BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+═Al3++Al（OH）3↓+H2O正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式表達(dá)不正確的是（　　）
A．Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B．銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca 2++2HCO 3 -+2OH -=BaCO 3↓+CO 3 2- 十2H 2 O
D．弱酸尼泊金酸（     ）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+HCO3-→-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．根據(jù)下列框圖回答問題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M、E的化學(xué)式：MCu；EFe
（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O，若參加反應(yīng)H2O2為1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol．
（3）某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．實(shí)驗(yàn)室用下列儀器和藥品制取并收集干燥純凈的氯氣．

（1）盛有濃鹽酸的儀器名稱是分液漏斗．
（2）按氣流從左到右，裝置正確的連接是：a 接（f）、（h）接（b  ）、（ c ）接（e ）、（d）接（ g ）（填各接口字母）
（3）裝置F 的作用是吸收氯化氫，裝置B 的作用是吸收水干燥氯氣．
（4）裝置E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO．
（5）裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、W、Z為四種短周期主族元素，在周期表中的位置如圖所示．W原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，下列說法正確的是（　�。�
  XY  
 W  Z 
A．X只能形成一種氫化物
B．W、X、Y的原子半徑依次增大
C．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的小
D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

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同步練習(xí)冊(cè)答案