Question

11．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M、E的化學(xué)式：MCu；EFe
（2）M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，若參加反應(yīng)H₂O₂為1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol．
（3）某同學(xué)取X的溶液，用稀硫酸酸化并在空氣中放置一段時(shí)間后，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O、2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）寫出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

Answer 1

分析 M是紅色金屬，M和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成硫酸鹽，溶液呈藍(lán)色，則M為Cu，MSO₄為CuSO₄；金屬E和硫酸銅反應(yīng)生成Cu和X，X和稀硫酸、雙氧水反應(yīng)生成Y，Y和KSCN溶液混合得到紅色溶液，則Y為Fe₂（SO₄）₃，X為FeSO₄，E為Fe，Z和KOH、Cl₂反應(yīng)生成K₂EO₄，Z為Fe（OH）₃，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，M、E的化學(xué)式分別為Cu、Fe，故答案為：Cu；Fe；
（2）Cu、雙氧水和稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O，若參加反應(yīng)H₂O₂為1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol，故答案為：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O；2；
（3）X中含有亞鐵離子，亞鐵離子能被氧氣氧化生成鐵離子，離子反應(yīng)方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，加入KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，同時(shí)鐵離子被還原生成亞鐵離子，離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）氯氣和KOH、氫氧化鐵反應(yīng)生成高鐵酸鉀、氯化鉀和水，反應(yīng)方程式為10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O，故答案為：10KOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，以某些物質(zhì)顏色、離子特征反應(yīng)為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷，注意鐵離子、雙氧水的性質(zhì)，題目難度不大．