【題目】A、B、C、D、EF六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2C的氫化物在常溫下為液體,D能形成DF型離子化合物,0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請(qǐng)回答下列問題:

1寫出元素符號(hào):A________;B________F________。

2六種元素中單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是______。

3寫出CD形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物的電子式:______所含化學(xué)鍵類型為______。

4六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性,是家用消毒劑的主要成分,請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因:_________________________。

5D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

6寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式:________________________。

【答案】 C N Cl Na HClO4 過氧化鈉 離子鍵、共價(jià)鍵 ClO-+H2O====HClO+OH- Al(OH)3+OH-=====AlO2-+2H2O 2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2+Cl2

【解析】A、B、CD、EF六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,AC元素;C的氫化物在常溫下為液體,CO元素,則BN元素;D能形成DF型離子化合物,F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4,則FCl元素,DNa元素。0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L,即生成0.05mol,則E轉(zhuǎn)移1mol電子的質(zhì)量為=9g,則EAl元素。

(1)個(gè)根據(jù)上述分析,AC元素;BN元素;FCl元素,故答案為:C;NCl;

(2)六種元素中,單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是鈉;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的酸是高氯酸,故答案為:Na;HClO4

(3)CD形成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物是過氧化鈉,電子式為所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵,故答案為:;離子鍵、共價(jià)鍵;

(4)六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性,是家用消毒劑的主要成分,該物質(zhì)為次氯酸鈉,水解顯堿性,水解的離子方程式為ClO-+H2O=HClO+OH-,故答案為:ClO-+H2O=HClO+OH-;

(5)氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(6)用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2,故答案為:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】低碳循環(huán)引起各國的高度重視,已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以COH2為主的合成氣,合成氣有廣泛應(yīng)用。試回答下列問題:

1高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一,其基本反應(yīng)為:

FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g) ΔH0

已知在1100 ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K0.263。

①溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,此時(shí)平衡常數(shù)K________(增大減小不變”);

1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中,[CO2]0.025 mol·L1,[CO]0.1 mol·L1,則在這種情況下,該反應(yīng)向______進(jìn)行(”),判斷依據(jù)是__________________________。

2目前工業(yè)上也可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,有關(guān)反應(yīng)為:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol1,現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO23 mol H2,反應(yīng)過程中測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)____。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施能使增大的是_____(填符號(hào))。

A.升高溫度   B.再充入H2   C.再充入CO2

D.H2O(g)從體系中分離    E.充入He(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,錯(cuò)誤的是

A、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化

B、需加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的斷裂和形成引起的

D、反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱或放熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積不變的容器中,加入3molSO22molO2 及固體催化劑,使之反應(yīng)。2SO2(g) + O2 (g) 2SO3 (g) ;H=-196.6kJ/mol。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。此時(shí)。

、加入3molSO22molO2 發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為 ___________ 。

、保持同一反應(yīng)溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g),欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9 ,

①達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量________(填序號(hào))。

A、一定相等 B、前者一定小 C、前者大于或等于后者 D.無法判斷

a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示,另一個(gè)用b、c表示)__________、______

③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍是:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中,離子能大量共存的是

A.ClK、Cu2、SO32B.Cl、K、Fe3SCN

C.F、NaAl3、ClD.F、Na、Ag、NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化屬于化學(xué)變化的是(

A.金屬腐蝕B.碘的升華C.氨氣液化D.礦石粉碎

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氫氧化銅和鹽酸反應(yīng):OH+H+=H2O

B. 鈉和水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH+H2

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe2++H2

D. 常溫下,NaOH溶液和Cl2反應(yīng):2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是(

A.用排水集氣法收集HCl氣體

B.用燃燒的木條檢驗(yàn)N2CO2

C.KSCN溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe3+

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣可以做噴泉實(shí)驗(yàn),這是利用氨氣下列性質(zhì)中的( )

A.易液化B.比空氣輕C.極易溶于水D.有刺激性氣味

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