【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)：OH－+H+=H2O

B. 鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D. 常溫下，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O

【答案】D

【解析】試題解析：氫氧化銅是不溶物，應(yīng)保留化學(xué)式，故A錯誤；電荷不守恒，故B錯誤；稀硝酸有強氧化性，與活潑金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銫（Cs）為堿金屬元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物屬于

A. 強堿 B. 弱堿 C. 強酸 D. 弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9 g E與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12 L，F的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：

（1）寫出元素符號：A________；B________； F________。

（2）六種元素中，單質(zhì)還原性最強的是______(寫化學(xué)式，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的酸是______。

（3）寫出C與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式：______所含化學(xué)鍵類型為______。

（4）六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因：_________________________。

（5）D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

（6）寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的焓變又大于0的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

C. 鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D. 甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c (H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，c (OH-)降低

C. 向水中加入金屬鈉，平衡逆向移動，c (H+)減小

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是

A. 煤的氣化 B. 食物變質(zhì) C. 石油的蒸餾 D. 光合作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細胞內(nèi)元素和化合物的敘述，正確的是（ ）

A. 細胞中的N、Ca、Fe、Mo都屬于大量元素

B. 組成細胞的化學(xué)元素在無機自然界都能找到

C. 組成細胞的化合物中有機物含量高于無機物

D. 碳元素在人體細胞鮮重中的百分比含量最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種（ ）

A.8B.6C.5D.9

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同步練習(xí)冊答案