Question

現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的名稱分別為：
A

 

   B

 

    C

 

    D

 

（2）寫出下列各反應的化學方程式：
A與B：

 

A還原氧化銅：

 

D與硝酸銀溶液：

 

C與澄清石灰水：

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A是密度最小的氣體，應為H₂，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl₂，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO₂，結合對應物質的性質解答該題．

解答： 解：A是密度最小的氣體，應為H₂，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl₂，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO₂，
（1）由以上分析可知，A為H₂，B為Cl₂，C為CO₂，D為HCl，
故答案為：氫氣；氯氣；二氧化碳；氯化氫；
（2）①氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，反應方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl，
②氫氣還有氧化銅生成Cu與水，反應的方程式為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，
③HCl與硝酸銀反應生成AgCl沉淀與硝酸，反應方程式為：HCl+AgNO₃=AgCl↓+AgNO₃，
④二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；HCl+AgNO₃=AgCl↓+AgNO₃；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，物質的密度、顏色、氣味及反應現(xiàn)象等時推斷突破口，注意把握相關物質的性質，難度不大．