20．下列物質(zhì)不是黃色或淡黃色的是（　　）
A．單質(zhì)硫B．過(guò)氧化鈉C．氫氧化鐵膠體D．三氯化鐵稀溶液

分析 根據(jù)中學(xué)階段所學(xué)習(xí)的常見(jiàn)物質(zhì)的顏色來(lái)回答，硫單質(zhì)為黃色固體，過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色．

解答 解：A．硫磺是黃色固體，溶液中通常為乳白色，故A不符合；
B．過(guò)氧化鈉是一種淡黃色的固體，故B不符合；
C．氫氧化鐵膠體為紅褐色，故C符合；
D．三氯化鐵稀溶液為黃色溶液，故D不符合．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的顏色，為高頻考點(diǎn)，熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色是解答本題的關(guān)鍵，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．某溶液中只含有四種離子NH4+、Cl-、OH-、H+，已知該溶液中溶質(zhì)可能為一種或兩種，則該溶液中四種離子濃度大小關(guān)系可能為（　　）
A．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]B．[NH4+]=[Cl-]＞[H+]=[OH-]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]D．[OH-]＞[NH4+]＞[H+]＞[Cl-]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．已知砷（As）與氮同主族，廣泛分布于自然界．砷的很多化合物有毒，但有些砷的化合物無(wú)毒且有重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）砷位于元素周期表第VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）有毒的AsO33-在堿性條件下可與I2發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的AsO43-，反應(yīng)的離子方程式為AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O．
（3）有毒的AsO33-也可通過(guò)電解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的AsO43-．例如以石墨為電極，電解Na3AsO3和H2SO4的混合液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，陰極周闈溶液的pH增大（填“增大”或“減小”或“不變“）．
（4）As2O3和As2O5是砷的兩種常見(jiàn)固態(tài)酸性氧化物，根據(jù)如圖1寫出As2O5分解生成As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．As2O5在加熱過(guò)程中發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重率為w%時(shí)的殘留固體（w%=$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%），若a點(diǎn)殘留固體組成可表示為2As2O5•3As2O3，則a點(diǎn)樣品失重率w%=8.35%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．該小組同學(xué)查閱資料知，固體產(chǎn)物中鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，產(chǎn)生的氣體中含有CO、CO2．
請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程．
限選試劑：①蒸餾水�、�3%H2O2溶液�、垩趸~�、�1.0 mol•L-1鹽酸�、轁饬蛩帷、�1.0 mol•L-1NaOH溶液　⑦澄清石灰水�、�0.5 mol•L-1 CuSO4溶液　⑨2%KSCN溶液�、獗椒尤芤�
（1）若用一套連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中CO的存在，并驗(yàn)證檢驗(yàn)過(guò)程中有CO2生成，應(yīng)選用的試劑為（按先后順序把所選試劑的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)）⑥⑦⑤③⑦．
（2）提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只有Fe；　假設(shè)2：只有FeO；　假設(shè)3：含有Fe和FeO．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水溶解，過(guò)濾分離出不溶固體．
步驟2：取少量上述不溶固體放入試管中，加入足量CuSO4；溶液，充分振蕩．若固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立；若有暗紅色固體生成，則反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
步驟3：取步驟2所得暗紅色固體于試管中，滴加過(guò)量HCl，振蕩后靜置．若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)1成立；若溶液呈淺綠色，則假設(shè)3成立．
（4）問(wèn)題討論
若固體產(chǎn)物中FeO含量較少，用步驟3方法難以確定．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3成立（寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟、現(xiàn)象與結(jié)論）：取步驟3靜置后的上層溶液，滴加幾滴硫氰化鉀溶液無(wú)紅色出現(xiàn)，再滴加1-2滴雙氧水，充分振蕩，若溶液變紅，則證明假設(shè)3成立．
（5）拓展與延伸
有資料介紹“在含F(xiàn)e2+的溶液中，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；若再滴加過(guò)量氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去”．假設(shè)溶液中的+3價(jià)鐵還能被氯水氧化為更高價(jià)的QUOTE，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA
C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA
D．常溫下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，向20.00mL0.1000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)過(guò)程中，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．pH=5時(shí)，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=6時(shí)，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•Lˉ1
D．pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為20，X是第二周期元素，Z原子最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．工業(yè)上通過(guò)電解Y的無(wú)水鹽來(lái)制備Y的單質(zhì)
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X
D．氧元素分別與X、Y、Z、W形成的化合物都不止一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的 O2和O3在相同條件下所占的體積相同
B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移6.02X1023個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅
C．1molCl2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．2L0.2mol•L-1硝酸與適量鐵恰好完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO），生成NO的分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W、R為短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  X Y Z
 R   W
 T   
A．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
B．RCl3溶液與Na2W溶液可反應(yīng)生成一種白色沉淀
C．T是一種非金屬元素
D．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W＞R＞Z＞Y

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