在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v （H2）=0.45mol/（L?s），則2秒末NH3的濃度為（　�。�
A、0.9 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.6 mol/L
D、0.55 mol/L
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
v（H2）：v（NH3）=3：2，故v（NH3）=
2
3
v（H2）=
2
3
×0.45mol/（L?s）=0.3mol/（L?s），
v（NH3）=
△c
t
，△c=v（NH3）×t=0.3mol/（L?s）×2s=0.6 mol/L，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2-氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42離子，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R2O8n-離子中R元素的化合價(jià)以及n值分別為（　�。�
A、+7、2B、+6、2
C、+5、1D、+4、1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，將0.200mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：?

時(shí)間s
濃度mol/L		020406080100
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：?
（1）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為
 
%，表中c2
 
c3、a
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s時(shí)四氧化二氮的濃度c1=
 
mol/L，在0s～20s時(shí)間段內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為
 
mol/（L?s）．
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且為電解質(zhì)的是（　�。�
A、蔗糖
B、KNO3晶體
C、鹽酸
D、熔化的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強(qiáng)時(shí)（　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（　　）
A、鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B、硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C、石灰乳中逐滴加入稀鹽酸
D、硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

誤服重金屬鹽會(huì)引起中毒，下列措施不能達(dá)到解毒作用的是（　�。�
A、服用大量雞蛋清
B、服用豆?jié){
C、喝大量牛奶
D、喝食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)如圖中兩極加以必要的連接并填空：
（1）A圖中使銅片上冒H2氣泡，在圖上加以必要連接，則連接后的裝置叫
 
．電極反應(yīng)式：鋅板：
 
；  銅板：
 
．
（2）B圖中，使a極析出銅，則b析出
 
．在圖上加以必要的連接，連接后該裝置叫
 
．電極反應(yīng)式，
a極：
 
  b極：
 
．經(jīng)過一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值
 
（升高、降低、不變．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知FeCl3溶液能腐蝕銅板，生成CuCl2和FeCl2，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液中加入酸性KMnO4溶液（錳元素的化合價(jià)為+7），還原產(chǎn)物為Mn2+，則參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．

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