R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2-氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42離子，知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則R2O8n-離子中R元素的化合價(jià)以及n值分別為（　�。�
A、+7、2B、+6、2
C、+5、1D、+4、1
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：先根據(jù)化合價(jià)的變化判斷氧化劑和還原劑，然后根據(jù)原子守恒配平方程式，再根據(jù)電荷守恒判斷n值，確定R的化合價(jià)．
解答： 解：該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，R2O82-離子中R元素的化合價(jià)為+7價(jià)．
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)原子守恒和電荷守恒即可分析解答本題，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．D在周期表中
 
位置．
（2）A、D兩元素形成的化合物屬
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）寫出E的電子式：
 
．
（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：1．實(shí)驗(yàn)表明A能使溴水褪色，1mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2mol CO2．請(qǐng)回答：
（1）A分子所含官能團(tuán)的名稱是
 
，A與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）B的分子式是
 
，B與乙酸反應(yīng)生成的酯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫出與B含相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（　　）
選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法
ANaCl（Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶
BCO2（CO）O2點(diǎn)燃
CZn （Cu）稀硫酸過(guò)濾
DCO2（HCl）飽和碳酸鈉溶液洗氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性KMnO4溶液恰好能氧化KHC2O4?H2C2O4?2H2O，等體積混合酸性KMnO4溶液和KHC2O4?H2C2O4?2H2O所配成的溶液，得到40ml混合溶液和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下0.56LCO2，則原KMnO4溶液的濃度（mol?L-1）為（　�。�
提示：①H2C2O4是二元弱酸，其中C為+2價(jià)
②10（KHC2O4?H2C2O4）+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
③溶液混合后忽略體積變化．
A、0.005mol?L-1
B、0.08mol?L-1
C、0.125mol?L-1
D、0.25mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程與配合物的形成無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
B、向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
C、向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
D、除去鐵粉中的鋁粉可以用強(qiáng)堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制90mLmol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL．
（2）可供選用的儀器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶，⑥膠頭滴管⑦玻璃棒配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是
 
．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（3）對(duì)所配置的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于2mol?L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因
 
．
A．．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)
 
；加真流水到刻度約1cm-2cm處應(yīng)
 
；俯視觀察到液面剛好到達(dá)刻度線，應(yīng)
 
；移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第
 
次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（2）檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在SO42-和CO32-：
第一，向溶液滴加
 
溶液（填化學(xué)式），其目的是
 
．第二，繼續(xù)加入過(guò)量的該溶液，其目的是
 
．
第三，再向溶液中加入
 
溶液（填化學(xué)式），確定
 
離子的存在，其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測(cè)得，v （H2）=0.45mol/（L?s），則2秒末NH3的濃度為（　�。�
A、0.9 mol/L
B、0.45 mol/L
C、0.6 mol/L
D、0.55 mol/L

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