【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．

（1）元素B位于元素周期表的（填“s”、“p”或“d”）區(qū)．
（2）由A、X、K三種元素中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有
（填分子式）．
（3）只含A、E和鎳三種元素的晶體具有超導(dǎo)性．該新型超導(dǎo)晶體的一個晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為 ．
（4）元素D和K形成的化合物中，每個陽離子周圍距離最近且相等的陽離子有個，若該化合物晶體的密度為a g/cm3 ， 則晶胞的體積是cm3 ．

【答案】
（1）p
（2）CCl4、PCl3
（3）MgCNi3
（4）12；
【解析】解：A為碳元素，B為氧元素，D為鈉元素，E是鎂元素，F(xiàn)為硅元素，X為磷元素，K為氯元素，M為鎳元素；（1）氧原子的電子排布式是1s22s22p6 ， 最后填充p電子，所以氧原子位于p區(qū)；所以答案是：p區(qū)；（2）由C、P、Cl中的某兩種形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)有CCl4、PCl3；所以答案是：CCl4、PCl3；（3）碳原子位于該晶胞的體心上，所以該晶胞中含有一個碳原子；鎂原子個數(shù)=8× =1，所以該晶胞含有1個鎂原子；鎳原子個數(shù)=6× =3，該晶胞中含有3個鎳原子，所以該晶胞的化學(xué)式為MgCNi3；所以答案是：MgCNi3；（4）已知氯化鈉的晶胞圖為 ，晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有12個；該晶胞中鈉離子個數(shù)=1+12× =4，氯離子個數(shù)=8× +6× =4，所以1個氯化鈉晶胞中含有4個氯化鈉，晶胞的體積V= = cm3；所以答案是：12； ．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物的研究在無機化學(xué)的發(fā)展中占有獨特的地位。

（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。

（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為______須標出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。

②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應(yīng)為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據(jù)此可判斷反應(yīng)中所涉及元素的電負性從小到順序為_________。

③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因為_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖1所示。

①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。

②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是（ ）
A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵
B.SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵
D.1 mol S8中含有8 mol S﹣S鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在規(guī)定范圍內(nèi)使用食品添加劑，一般認為對人體健康無害，如果違反規(guī)定，均會損害人體健康．下列物質(zhì)可用作食品防腐劑的是（　�。�
A.甲醛
B.維生素E
C.檸檬酸
D.苯甲酸及其鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）

A.點燃B.與氫氣反應(yīng)

C.通過酸性高錳酸鉀溶液D.通過溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示：

已知：1.0 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1（即c(H+)=0.1 mol·L－1），回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________

（2）滴加濃硫酸之前應(yīng)打開彈簧夾向裝置中通入一段時間的N2，目的是________________________________

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是___________，說明SO2具有___________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2與Fe3＋、酸性條件下NO3-都反應(yīng)；

猜想2：___________________；

猜想3：在酸性條件下SO2與NO3—反應(yīng)；

①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 _____________________________________；

②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。應(yīng)選擇的試劑是________________（填字母）。

A．1.5 mol·L－1Fe(NO3)2溶液

B．0.1 mol·L－1硝酸鈉溶液

C．6.0 mol·L－1 NaNO3和0.2 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol·L－1 NaNO3和0.1 mol·L－1鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑧中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

三

④

⑤

⑥

⑦

四

⑧

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）②元素的原子L層有______個電子，其最高價氧化物的化學(xué)式為________，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________，實驗室制備其氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式為__________。

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_______，堿性最強的是______，呈兩性的是__________________。

（4）③④⑤中原子半徑最大的是____________，③⑥的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是_____________。

（5）寫出①單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列可用濃硫酸干燥的氣體有(　　)

①H2　②SO2�、�H2S�、�Cl2�、�NH3　⑥HCl　⑦CO2�、�HBr　⑨CO

A.①②④⑥⑧⑨B.①②④⑥⑦⑨

C.①②④⑥⑦⑧D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A.無色的溶液中：Fe3+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、H+
C.pH=13的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.c（H+）=0.1 molL﹣1的溶液中：K+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣

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