如圖所示是一密閉容器，已知A端盛2.3g金屬鈉，B端盛有xgHgO，當同時加熱容器的兩側支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中空氣成分并未發(fā)生變化，求x的值．（Hg的相對原子質量是200.6）
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：完全反應后，恢復到原溫度，容器中空氣的成分仍不變，說明相當于鈉和HgO發(fā)生置換反應生成過氧化鈉和Hg，據(jù)此計算HgO的質量．
解答： 解：完全反應后，恢復到原溫度，容器中空氣的成分仍不變，說明相當于鈉和HgO發(fā)生置換反應生成過氧化鈉和Hg，反應方程式為2Na+2HgO=Na2O2+2Hg，根據(jù)方程式知，
2Na+2HgO=Na2O2 +2Hg
2mol      2mol
2.3g
23g/mol
   n（HgO）                  
n（HgO）=0.1mol，x=n×M=0.1mol×216.6g/mol=21.66g，
答：x的值為21.66g；
點評：本題以鈉為載體考查根據(jù)方程式進行計算，正確書寫關系方程式是解本題關鍵，注意：該過程中鈉著火燃燒生成過氧化鈉而不是氧化鈉，為易錯點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
B、氯氣與水反應：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
C、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鈉和水反應：2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知有機物A由C、H、O三種元素組成，若在飲用酒精中混入A，飲用后可導致失明、中毒、甚至死亡．A有如下轉化關系：
A
Cu
△
B 
KMnO4
H+
C
A
濃H2SO4
D
（1）A的名稱
 
．
（2）B的官能團是
 
．
（3）寫出C與A生成D的化學方程式
 
．
（4）A、B、C、D四種物質中，能發(fā)生銀鏡反應的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、乙醇的沸點低于丁醇；正丁烷的沸點高于異丁烷；并且丁醇的沸點高于丁烷
B、用甘氨酸H2NCH（CH3）CHCOOH和H2NCH（CH3）COOH縮合最多可形成4種二肽
C、乙醛、檸檬酸、甲酸、乙酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖都能發(fā)生銀鏡反應
D、C4H8屬于烯烴類的同分異構體中存在順反異構的只有一種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

關于CH3COONa與CH3COOH的混合溶液，下列關系正確的是
 pH離子濃度關系
ApH＜7c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
BpH＞7c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
CpH=7c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
DpH＜7c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應呈黃色．C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍；B元素形成的單質是生活中常見的金屬．根據(jù)上述條件完成下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置為
 
，D元素最高價氧化物的化學式為
 

（2）A形成的單質與D形成的單質在一定條件下可以得到化合物M，用電子式表示M的形成過程為
 

（3）B形成的單質可溶于A的最高價氧化物對應的水化物溶液中，則其離子反應方程式為
 

（4）A形成的單質與C形成的單質在一定條件下可以形成化合物A2C2，則該化合物中含有的化學鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

按圖所示實驗過程填空：

（1）寫出上述反應的離子方程式：
①
 
②
 
③
 

（2）填空：
a
 
  b
 
  c
 
  d
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導電，故HCl和KCl均為非電解質
B、SO2、SO3水溶液都能導電，故二者均為電解質
C、銅和石墨均能導電，所以它們都是電解質
D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，所以它們是非電解質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

通過沉淀-氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環(huán)境的污染，同時回收K2Cr2O7．實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42-、NO3-和少量Cr2O72-）回收與再利用工藝如下：


已知：①Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；②2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O；③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr．
（1）實驗中所用KOH濃度為6mol?L-1，現(xiàn)用KOH固體配制250mL 6mol?L-1的KOH溶液，除燒杯、玻璃棒外，還必需用到的玻璃儀器有
 
．
（2）由于含鉻廢液中含有少量的K2Cr2O7，抽濾時可用
 
代替布氏漏斗；抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為
 
．
（3）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是
 
．冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是
 
．
（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)：
物質0℃20℃40℃60℃80℃100℃
KCl28.034.240.145.851.356.3
K2SO47.411.114.818.221.424.1
K2Cr2O74.712.326.345.673.0102.0
KNO313.931.661.3106167246.0
根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅰ具體操作步驟為①
 
、②
 
．
（5）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．
①若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度為
 
（設整個過程中其它雜質不參與反應）．
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將：
 
（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案